下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下HNO2溶液的pH小于7  
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗  
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)   
④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1   
⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2  
⑥pH=1的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.8  
⑦常溫下NaNO2溶液的pH大于7．
A、①④⑥B、①②③④
C、④⑤⑥⑦D、全部
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：部分電離、溶液中存在電離平衡的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析HNO2是弱電解質(zhì)．
解答： 解：①常溫下HNO2溶液的pH小于7，只能證明其為酸，不能證明其為弱酸，故①錯(cuò)誤；
②溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說明是弱酸，故③錯(cuò)誤；
④常溫下0.1 mol?L-1 HNO2溶液的pH=2.1，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，故④正確；
⑤強(qiáng)酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2，說明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能說明亞硝酸為弱酸，故⑤正確；
⑥常溫下pH=1的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.8說明亞硝酸中存在電離平衡，則亞硝酸為弱電解質(zhì)，故⑥正確；
⑦常溫下亞硝酸鈉溶液的pH大于7，說明亞硝酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能說明亞硝酸為弱酸，故⑦正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測(cè)定鹽溶液的pH、做對(duì)比實(shí)驗(yàn)等來判斷弱電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　　）
A、用明礬凈化飲用水
B、用石膏或鹽鹵制豆腐
C、向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D、陽(yáng)光透過墻上的小孔在較暗的房間里形成一道道光柱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）稀釋0.1mol?L-1氨水時(shí)，隨著水量的增加而減小的是
 
（填寫序號(hào)）．
①
c(NH3?H2O)
c(OH-)
②
c(OH-)
c(H+)

③c（H+）和c（OH-）的乘積     ④OH-的物質(zhì)的量
（2）pH相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
 
（填寫序號(hào)）．
①反應(yīng)所需的時(shí)間B＞A   ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B ③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=B  
④反應(yīng)過程中的平均速率B＞A  ⑤A溶液里有鋅粉剩余  ⑥B溶液里有鋅粉剩余
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液的pH隨溫度變化是圖中的
 
曲線（填寫序號(hào)）．
（4）常溫下，將0.1mol?L-1的鹽酸與0.2mol?L-1的氨水等體積混合，則所得溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="oyjtp5k" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（5）由電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，則濃度相同的下列溶液堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?div id="lmnpf9p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 （填序號(hào)）
①CH3COONa   ②NaHCO3   ③Na2CO3
（6）氯化鐵溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：
 
，某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-═H++B2-完成下列問題：在0.1mo1/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
 
．
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mo1/L     
B． c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-） 
 D．2c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃200300400
KK1K20.5
請(qǐng)完成下列問題．
①試比較K1、K2的大小，K1
 
 K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號(hào)字母）：
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                      
d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）正
 
 v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
酸或堿電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN5×10-10
HClO3×10-8
NH3?H2O1.8×10-5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界中氮元素有多種存在形式．
（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）NH3在一定條件下可被氧化．
已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol①斷開1molH-O鍵與斷開1molH-N鍵所需能量相差約
 
kJ．

②H-O鍵比H-N鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向1000mL某稀硝酸中加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉完全溶解并放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.4g．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后的溶液中不含F(xiàn)e2+
B、放出的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.24L
C、稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1
D、所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為（　　）
A、sp雜化
B、sp2雜化
C、sp3雜化
D、dsp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在新制氯水含有的各種微粒中（用化學(xué)式或離子符號(hào)填寫）：
（1）使氯水呈黃綠色的是
 
．
（2）能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是
 
．
（3）能使紫色石蕊試液顯紅色的是
 
．
（4）能使紅紙褪色的是
 
．
（5）能使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的是
 
．
（6）能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的是
 
．
（7）能使淀粉KI溶液變藍(lán)色的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，將21g過氧化鈉與鋁粉混合物加入100mL水中，充分反應(yīng)混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體．計(jì)算
：
（1）收集到氣體的組成．
（2）若反應(yīng)后溶液體積仍為100mL，計(jì)算反應(yīng)后溶液中Na+和OH-的物質(zhì)的量濃度．

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