Zn與硝酸同一燒杯，Cu與硫酸同一燒杯，Cu與Zn用導(dǎo)線連接，兩燒杯用鹽橋鏈接，
 
（填“能”或“否”）構(gòu)成原電池并放出氫氣．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：Zn與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鋅、NO和水，Cu與硫酸不反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：常溫下自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成原電池，由信息可知，一個燒杯中Zn與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鋅、NO和水，另一個燒杯中Cu與硫酸不反應(yīng)，Cu與Zn用導(dǎo)線連接，兩燒杯用鹽橋鏈接，不能構(gòu)成原電池，且不生成氫氣，
故答案為：不能．
點評：本題考查原電池的構(gòu)成，為高頻考點，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及構(gòu)成原電池的兩個燒杯中不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)：N2（g）+H2（g）?2NH3（g），在298K時，△H=-92.2kJ?mol-1，△S=-198.2J?K-1?mol-1，K=6.6×105Pa-2（用各氣體的分壓表示的平衡常數(shù)）．忽略溫度對△H和△S的影響，298K、1.01×105kPa下，在恒壓的密閉容器中充入10mol氮氣、30mol氫氣和20mol氨氣，開始的瞬間，反應(yīng)向
 
方向進(jìn)行，反應(yīng)一段時間后體系能量的變化為
 
（填“吸收”或“放出”）184.4kJ，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?div id="x2tqyqc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
倍，t min時反應(yīng)物（若反應(yīng)正向進(jìn)行，則反應(yīng)物為氮氣；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則反應(yīng)物為氨氣）轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，再用酸除去．下列說法不正確的是（　�。�
A、CaCO3的溶解度小于CaSO4
B、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動
C、沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān)
D、CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳?xì)浠衔锸侵匾哪茉次镔|(zhì)．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g） 的△H=
 
 kJ?mol-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池正極反應(yīng)式為
 
；
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)
K1=
 
．（已知10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素與水可發(fā)生如下反應(yīng)，如：Cl2+H2O?HCl+HClO，實驗表明鹵素的歧化反應(yīng)與溶液的pH值有關(guān)，堿性介值有利于氯、溴、碘的歧化反應(yīng)，請寫出鹵素單質(zhì)（X2）與冷燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式（X=Br、I ）
 
；而當(dāng)氯水溶液的pH值＜4時，則由于
 
而不能發(fā)生歧化反應(yīng)；鹵素互化物（BrCl、ClF等）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出XX′與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）． 
（1）向甲容器中通入3mol N2和4mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3 amol．此時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
 
．（用含有“a”的表達(dá)式表示）．若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達(dá)到新平衡時，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若起始時，向乙中通入6mol N2和8mol H2，達(dá)到平衡時，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，
a
b
 
1
2
（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘在醫(yī)藥、照相、橡膠、染料、氣象等許多領(lǐng)域都具有廣泛的用途，海洋中雖然含碘的濃度相當(dāng)小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的總儲量仍很驚人--9.3×1010t，比陸地上要多得多．一般生長在海底的海帶含碘0.3%～0.5%，有的可達(dá)1%，比海水中碘的濃度高出十幾萬倍！海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實驗室提取碘的流程如下：

（1）在虛線框內(nèi)畫出實驗操作①的儀器裝置示意圖．實驗操作③的名稱是
 
，所用主要儀器名稱為
 
．

說明：實驗裝置中儀器用下面方法表示．鐵架臺、連接膠管等不必畫出，如需加熱，在儀器下方用“△”表示．下列圖1均為玻璃儀器，應(yīng)標(biāo)清液面或固體可視界面．

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是
 
（填序號）．
A．酒精（沸點78℃） B．四氯化碳（沸點77℃）
C．甘油（沸點290℃） D．苯（沸點80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消耗此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量
 
（填序號）溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
（4）為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑，采用水浴加熱蒸餾（如圖2所示）．請指出圖中實驗裝置中錯誤之處（有處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充）．
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
．
（5）實驗中使用水浴的原因是
 
，最后晶體碘聚集在
 
（填儀器名稱）中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向10L真空容器中注入1.00mol I2（g）和1.00mol H2（g）．反應(yīng)到平衡后I2（g）的濃度為0.0200mol/L．
試求該溫度下I2（g）+H2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是
 
．
（2）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）過濾所得的固體中除泥沙外還有：
 
．
（4）第⑥步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是
 
．

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