分析 (1)硒為34號元素,有6個價電子,據此書寫價層電子排布式;
(2)同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢,但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素;同主族,從上到下,元素的第一電離逐漸減小;含氧酸分子中非羥基氧越多,酸性越強;
(3)根據中心原子的價層電子對數可判斷雜化方式及微粒的立體構型,等電子體是指價電子和原子數都相等的微粒;
(4)H2Se分子中有孤電子對,據此判斷分子的極性;根據晶體的性質可判斷晶體的類型;
(5)根據硒化鋅晶胞結構圖可知,每個鋅原子周圍有4個硒原子,每個硒原子周圍也有4個鋅原子,該晶胞中含有硒原子數為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,含有鋅原子數為4,根據$ρ=\frac{m}{V}$可計算出晶胞的體積,進而確定晶胞的邊長.
解答 解:(1)硒為34號元素,有6個價電子,所以硒的價層電子排布式為4s24p4,
故答案為:4s24p4;
(2)同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢,但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素,所以Ge、As、Se三種元素的第一電離能的大小順序是:As>Se>Ge,含氧酸分子中非羥基氧越多,酸性越強,H2SeO4分了中非羥基氧數大于H2SeO3,所以H2SeO4的酸性比H2SeO3的強,
故答案為:As>Se>Ge;H2SeO4分了中非羥基氧數大于H2SeO3;
(3)H2SeO3的中心原子的價層電子對數為$\frac{6+2}{2}$=4,所以Se雜化方式為sp3雜化,SeO32-的中心原子Se的價層電子對數為$\frac{6+2}{2}$=4,離子中有一個孤電子對,所以SeO32-的立體構型是 三角錐形,等電子體是指價電子和原子數都相等的微粒,與SeO42-互為等電體的分子有CCl4(或SiF4),
故答案為:sp3; 三角錐形;CCl4(或SiF4);
(4)H2Se分子中有孤電子對,所以H2Se屬于 極性分子,單質硒的熔點為217℃,比較小,所以它屬于分子晶體,
故答案為:極性;分子;
(5)根據硒化鋅晶胞結構圖可知,每個鋅原子周圍有4個硒原子,每個硒原子周圍也有4個鋅原子,所以硒原子的配位數為4,該晶胞中含有硒原子數為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,含有鋅原子數為4;根據$ρ=\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{V}$,所以V=$\frac{4M}{ρ{N}_{A}}$,則晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}pm$,
故答案為:4;$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010.
點評 本題考查了價電子排布、原子軌道的雜化、等電子體、分子的極性、分子的空間構型、晶胞的計算等知識,注意把握微?臻g構型的判斷方法,側重對學生綜合能力的考查,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2S溶液中:K+、Cu2+、SO42- | |
B. | 飽和氯水中:Na+、SO42-、Br- | |
C. | 1.0mol•L-1的KNO3溶液中:Fe2+、H+、Cl- | |
D. | c(OH-)/c(H+)=1×1014溶液中:Ba2+、AlO2-、NO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液導電能力M點大于Q點 | |
B. | N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) | |
C. | M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 | |
D. | 圖中b>7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 5個 | B. | 3個 | C. | 2個 | D. | 1個 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 除去乙烷中少量的乙烯:氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 | |
B. | 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾 | |
C. | 除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶 | |
D. | 除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰、蒸餾 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數目為NA | |
B. | 88g乙酸乙酯中存在的共價鍵總數為NA | |
C. | 加熱時,含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應,轉移的電子數為2NA | |
D. | 1mol羥基所含的電子數為10NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
(1)稱取A9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍. | 試通過計算填空: (1)A的相對分子質量為:90. |
(2)將此9.0gA在足量純O2充分燃燒,并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現兩者分別增重5.4g和13.2g. | (2)A的分子式為:C3H6O3. |
(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應,生成2.24LCO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2(標準狀況). | (3)該有機物分子中含有羥基、羧 基各1mol,羥基的電子式為 . |
(4)A的核磁共振氫譜如圖: | (4)A中含有4種氫原子. |
(5)綜上所述,A的結構簡式, |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 6.4g銅在足量的氯氣中燃燒,轉移的電子數為0.1NA | |
B. | 標準狀況下,2.24L乙醇中含有的氧原子數為0.1NA | |
C. | 2.0gH218O與D216O的混合物中所含質子數為NA | |
D. | 0.1L0.5 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+數為0.05NA |
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