元素A和B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子最外層電子數(shù)為a個，次外層電子數(shù)為b個；B原子M層電子數(shù)為(a-b)個，L層為(a+b)個。則A、B兩種元素形成化合物的性質可能

A．能與水反應 B．能與硫酸反應

C．能與氫氧化鈉反應 D．能與碳酸鈉反應

C、D

【解析】

試題分析：根據(jù)原子核外各個電子層最多容納的電子數(shù)及原子各個電子層具有的電子數(shù)的關系可知：A是O，B是Si。A.A、B兩種元素形成化合物是SiO2，難溶于水，所以選項A錯誤；B. SiO2是酸性氧化物，不能與硫酸發(fā)生反應，錯誤；C. SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O，正確；D. Na2CO3 +SiO2Na2SiO3+CO2，正確。

考點：考查元素的推斷及元素形成的化合物的性質的正誤判斷的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省等四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示：

檢測次數(shù)

溶液中檢測出的物質

第1次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第2次

KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第3次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

查閱資料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水

（1）三次檢測中，檢測結果肯定不正確的是 。

（2）SO42-、CO32-和Cl-的檢測最佳順序是 。

（3）在上述檢測中，若只取一次某溶液：

①檢測SO42-時，所用試劑是 。

②檢測CO32-時，所加試劑必須過量的原因是 。

③檢測Cl-時，請寫出其中的一個有關反應化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

己知CuSO4溶液分別與 Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：

（1）CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2+＋CO32－＋H2O→Cu(OH)2↓＋CO2 ↑；次要：Cu2+＋CO32－→CuCO3 ↓

（2）CuSO4 + Na2S主要：Cu2+＋S2－→CuS↓；次要：Cu2+＋S2－＋2H2O→Cu(OH)2↓＋H2S ↑

下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14+2分）已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子的核外電子分布在3個能級，且各能級電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外圍電子層有2個未成對電子。請回答下列問題。

（1）微粒的中心原子雜化類型為 ，化合物YW3的空間構型為 。

（2）R基態(tài)原子的電子排布式為 。

（3）一種新型超導晶體的晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為 ，

其中一個Q原子緊鄰 個R原子。

（4）R的氫氧化物能溶于含XY－離子的溶液生成一種配離子[R(XY)4]2-，該反應的離子方程式是 。弱酸HXY分子中存在的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關，下列說法正確的是

A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑

B．開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放

C．在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

D．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省等七校高三12月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述I和II均正確并有因果關系的是

選項

敘述I

敘述II

A

溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B

鹽酸的酸性強于氫硫酸

氯元素比硫元素非金屬性強

C

SiO2可與HF反應

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

D

Ca(OH)2能制成澄清石灰水

可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率

A．等于p% B．小于p% C．大于p% D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

強酸和強堿在稀溶液里反應的熱化學方程式可表示為：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） △H= -57.3 kJ/mol

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H= -Q1 kJ/mol

HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) △H= -Q2kJ/mol

上述均系在溶液中進行的反應，Q1、Q2的關系正確的是

A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1＞Q2＞57.3

C．Q1＜Q2=57.3 D．無法確定

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下表中的事實與推論不符的是

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