(8分)如圖裝置中,容器甲內(nèi)充入1 mol NO氣體,干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下,容器甲中活塞緩慢由D向左移動(dòng),當(dāng)移至C處時(shí),容器體積縮小至最小,為原體積的,隨著CO2的繼續(xù)通入,活塞又逐漸向右移動(dòng)(不考慮活塞的摩擦)

已知當(dāng)活塞移至C處時(shí),干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了22.4 g。

(1)當(dāng)活塞移至C處時(shí),通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體為_________________L。

(2)當(dāng)活塞移至C處時(shí),容器甲中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率是多少(注意:本小題要求寫出計(jì)算過程)?

(3)活塞移至C處后,繼續(xù)通入a mol CO2,此時(shí)活塞恰好回至D處,則a值必_________0.1(填“大于”、“小于”或“等于”),其理由是_____________________________________.

 

(1) 17.92(2分) (2) 25%(2分)

(3)小于(2分); 其理由是活塞移至C,體積不會(huì)再減小,則干燥管中Na2O2已反應(yīng)完,活塞由C向D移動(dòng),體積增大,2NO2N2O4平衡將左移,使二者物質(zhì)的量之和增多,活塞移至D時(shí),氣體物質(zhì)的量共增加0.1mol,因此所需CO2必小于0.1mol(2分)。

【解析】

試題分析:(1)設(shè)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為x,產(chǎn)生氧氣的體積為y,

2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 Δm↑

2×22.4 L 22.4 L 56 g

x y 22.4 g

解得x=17.92 L、y=8.96 L ,n(O2)=0.4 mol;

(2)由2NO + O2 2NO2知NO過量,生成NO2的物質(zhì)的量為0.8 mol。

所以2NO2N2O4 Δn↓

2 1 1

0.2 mol 1 mol×(1-9/10)=0.1mol

所以NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為0.2/0.8×100%=25%;

(3)活塞移至C,體積不會(huì)再減少,則干燥管中Na2O2已反應(yīng)完,活塞由C向D移動(dòng),體積擴(kuò)大,2NO2N2O4平衡左移,使二者物質(zhì)的量增多,活塞移至D時(shí),氣體物質(zhì)的量共增加0.1 mol,因此所需CO2必小于0.1 mol。

考點(diǎn):考查NO、CO2和過氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算與判斷、化學(xué)平衡。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)氨氣是一種重要的化工原料,但隨著工業(yè)化進(jìn)程的加快,氨氣也逐漸變成居室里一種重要的污染性氣體。

(1)液氨和水類似,也能發(fā)生電離:NH3+NH3NH4++NH2-,其離子積常數(shù)為l.0xl0-30,F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中,則液氨電離平衡____ 移動(dòng)(填“不”、“正方向”、“逆方向”);待反應(yīng)結(jié)束后,假設(shè)溶液的體積不變,所得溶液中NH4+的濃度為____ 。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔鈺r(shí),在反應(yīng)前將兩種氣體通過圖裝置,該裝置的作用有三個(gè)

①將氮?dú)夂蜌錃飧稍铮?/p>

②使氮?dú)夂蜌錃獬浞只旌希?/p>

③____ ,從而提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐省?/p>

(3)實(shí)驗(yàn)室可用氨氣通過紅熱的氧化銅制取氮?dú),寫出該反?yīng)的化學(xué)方程式:____ 。

(4)家庭空氣中的氨主要來自建筑施工中使用的混凝土外加劑,如混凝土防凍劑尿素會(huì)和水緩慢發(fā)生反應(yīng):CO(NH2)2(s)+H2O(g)2NH3(g) +CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

(5)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=180Kj·mol-l

4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g); △H= -908Kj·mol-l

請(qǐng)寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含有Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下:

(1)濾渣A經(jīng)CS2提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品,其化學(xué)式為 。

(2)浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是 。

(3)除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右,該反應(yīng)的離子方程式為 。該過程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置,其目的是 。

(4)置換法除重金屬離子所用物質(zhì)C為 。

(5)硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表:

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為 、 、過濾、干燥。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省高三9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

(16分)碳酸二甲酯(DMC)是一種新型的綠色有機(jī)合成中間體,其在生產(chǎn)中具有使用安全、方便、污染少、容易運(yùn)輸?shù)忍攸c(diǎn)。已知一定條件下,碳酸二甲酯能發(fā)生如下反應(yīng):

反應(yīng)①:

反應(yīng)②:

(1)化合物Ⅲ的分子式為 ,反應(yīng)①和反應(yīng)②中R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

(2)DMC與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)類似于反應(yīng)①,DMC與乙酸苯酯()在催化劑作用下也能生成化合物Ⅱ,同時(shí)得到一種副產(chǎn)品G,下列有關(guān)G的說法正確的是 。

A.G的名稱是甲酸乙酯 B.丙酸和G互為同分異構(gòu)體

C.一定條件下,G能發(fā)生水解反應(yīng) D.G能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀

(4)反應(yīng)①中反應(yīng)物用量不同,可得到化合物H(),H的同分異構(gòu)體有多種,請(qǐng)寫出符合下列條件的H的一種同分異構(gòu)體 。

A.遇FeCl3溶液顯紫色,B.苯環(huán)上的核磁共振氫譜有兩組峰,C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)以碳酸二甲酯合成殺蟲劑西維因的路線如下:

其中生成物Ⅴ的反應(yīng)類似于反應(yīng)②,則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,1mol西維因最多可與 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省高三9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( )

A.用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡

B.用熱的純堿溶液清洗油污

C.用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混合加熱,來檢驗(yàn)病人是否患糖尿病

D.在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西南昌三中高三11月份月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種,某同學(xué)為確定該固體粉末的成分,取甲進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下、

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素,但不含鉀元素

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2

C.根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4

D.根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西南昌三中高三11月份月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是

A.H2A在水中的電離方程式是:H2A===H++HA-、HA-H++A2-

B.當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大

D.當(dāng)V(NaOH)=30 mL時(shí),溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇連云港市高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL辛烷所含分子數(shù)為V/22.4NA

B.1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下,0.2mol的SiO2所含分子數(shù)為0.2NA

D.31g白磷(P4)中含有3/2NA個(gè)P-P鍵

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高二上期中化學(xué)試卷(必修)(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A.常溫常壓下,2 g H2含氫原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,32 g SO2的體積約為22.4 L

C.0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4H2O含有的分子數(shù)為NA

 

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