Question

10．在容積為2L密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O₂混合發(fā)生反應(yīng)：2NO+O₂═2NO₂，其中NO的物質(zhì)的量[n（NO）]隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s	0	10	20	30	40	50
n（NO）/mol	0.2	0.1	0.08	0.07	0.07	0.07

請回答問題：用O₂表示達(dá)到平衡（假設(shè)30s剛剛達(dá)到平衡）時(shí)反應(yīng)速率0.0011mol/（L．s），0～10s與10～20s的反應(yīng)速率之比為5：1．

Answer 1

分析 30s達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量減少0.2mol-0.07mol=0.13mol，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；相同時(shí)間段內(nèi)，體積相同的容器，則物質(zhì)的量變化之比等于反應(yīng)速率之比，以此來解答．

解答 解：30s達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量減少0.2mol-0.07mol=0.13mol，v（NO）=$\frac{\frac{0.13mol}{2L}}{30s}$=0.0022mol/（L．s），
反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（O₂）=0.0022mol/（L．s）×$\frac{1}{2}$=0.0011mol/（L．s）；
相同時(shí)間段內(nèi)，體積相同的容器，則物質(zhì)的量變化之比等于反應(yīng)速率之比，可知0～10s與10～20s的反應(yīng)速率之比為（0.2-0.1）：（0.1-0.08）=5：1，
故答案為：0.0011mol/（L．s）；5：1．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握速率計(jì)算公式及反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．