【題目】有100mL混合氣體，可能由NH3、HCl、CO2、NO組成，將此氣體通過濃H2SO4，氣體體積減少30mL，再通過固體Na2O2后，氣體體積又減少15mL，最后通過水后，變?yōu)?/span>45mL（同溫同壓，水蒸氣體積不計），則原混合氣體中各成份的體積之比：V（NH3）:V（HCl）:V（CO2）:V（NO）正確的是（）

A.3∶0∶1∶6B.0∶6∶3∶1C.6∶0∶3∶11D.3∶2∶1∶4

【答案】C

【解析】

混合氣體通過濃H2SO4，體積減少30mL，即V(NH3)=30mL，由NH3的存在知不可能有HCl氣體，則剩余氣體為CO2和NO體積為100mL-30mL=70mL。若剩余氣體只有NO，則通過Na2O2固體氣體體積不變，若完全為二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，70mL二氧化碳完全反應(yīng)生成35mL氣體，氣體體積減少了35mL，所以剩余的70mL為NO和CO2。設(shè)CO2體積為x， NO為y，由反應(yīng)方程式：可知生成的O2體積為；根據(jù)反應(yīng)

再經(jīng)過Na2O2固體后，氣體體積又減少了15mL，則：0.5x+0.5y=15mL即x+y=30mL<70mL，說明二氧化碳不足，NO過量，反應(yīng)后得到的氣體為NO2、NO，其總氣體體積為：70mL-15mL=55mL，最后經(jīng)過水洗后，剩余的45mL為NO，發(fā)生反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，設(shè)55mL混合氣體中NO、NO2的體積分別為x、y，則：x+y=55mL、x+y=45mL，解得:x=40mL、y=15mL；根據(jù)反應(yīng)2NO+O2=2NO2可知，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的體積為7.5mL，根據(jù)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知原混合氣體中CO2的體積為15mL；所以原混合氣體中NO的體積為：70mL-15mL=55mL，所以V（NH3）:V（HCl）:V（CO2）:V（NO）=30：0：15：55= 6∶0∶3∶11，故C正確；

答案：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)）瘦肉精又名克倫特羅（4-氨基-α-叔丁胺甲基-3，5-二氯苯甲醇），是一種β2腎上腺素受體激動劑，臨床上用于治療哮喘�？捎上聢D所示路線合成：

其中X表示某中間物質(zhì)，請回答下列問題。

（1）判斷反應(yīng)④的反應(yīng)類型 。

（2）書寫反應(yīng)③所代表的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。

（3）試推斷中間物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式： 。

（4）對氨基苯乙酮的同分異構(gòu)體有多種，請寫出符合以下條件的其中任意一種

a.苯環(huán)與氨基相連 b.與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色物質(zhì)生成

c.苯環(huán)上有2個取代基

（5）①②③代表的整個反應(yīng)過程完成了苯胺對位的�；�，也完成了對 （填官能團名稱）的保護，同時也避免了一些副反應(yīng)的發(fā)生。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳元素在多個領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用，回答下列問題。

(1)Mn在元素周期表中位于_____區(qū)；MnSO4中陽離子的價電子排布式為__________；

(2)Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+下列說法合理的是_______

A.Mn3+的價電子構(gòu)型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型

B.根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn4+中不含成對電子

C.Mn2+易被氧化，可能是因為Mn2+產(chǎn)內(nèi)有大量自旋方向相同的電子

D.Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似

(3)在K2MnF6中，MnF62-的空間構(gòu)型是正八面體，則中心原子的價層電子對數(shù)為_____。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為__________

(4)二價錳的化合物的性質(zhì)如下表所示：

物質(zhì)

MCl2

MnS

MnSO4

熔點

650℃

1610℃

700℃

上表三種物質(zhì)中晶格能最大的是________；上表涉及的三種陰離子中，半徑最大的是______。

(5)某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

該錳的氧化物的化學(xué)式為______________，該晶體中Mn的配位數(shù)為____________，該晶體中Mn之間的最近距離為____________pm（用a、b來表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是

A. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B. NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D. NH4ClNH3↑＋HCl↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后可得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭粉等)，由錳粉為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)的工藝流程如下：

已知：①2H2SO4 + MnO2 + 2FeSO4 ＝ MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O

②部分氫氧化物的Ksp(近似值)如下表(25 ℃)

物質(zhì)

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

10－13

10－17

10－38

根據(jù)上圖流程及有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題。

（1）錳粉酸溶時，過量FeSO4所起的作用為______________________。

（2）往濾液1中先加入H2O2的目的是氧化Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式為________________，后加入氨水的目的是調(diào)節(jié)pH除去雜質(zhì)離子，使濾液中的雜質(zhì)離子沉淀完全(殘留在溶液中的離子濃度≤ l0－5 mol·L－1)，常溫下測得溶液中c(Mn2＋)＝0.1 mol·L－1，則需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_______________。

（3）沉錳工序中，加入氨水的目的是（從化學(xué)平衡移動的角度解釋）___________，沉錳工序中判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作是________________________________。

（4）沉錳后廢液中的主要成份為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。為確認(rèn)溶液組成進行如下實驗：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋

B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋

C. c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)

D. 如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B. 升高CH3COONa溶液的溫度，溶液中增大

C. 鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)，則溶液中c(H+)＝c(OH－)

D. 向AgCl的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，則溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.1000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. b點處的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)

B. 室溫下，MOH的電離平衡常數(shù)Kb為1×10－5

C. c點處的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. d點處的溶液中c(MOH) + c(H＋) ＝ c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A. 根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

B. 圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D. 根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右

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