0.15mol碳酸鈣跟20mL 20％的鹽酸（ρ=1.1g/cm3）充分反應(yīng)后，可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積是多少？

 

答案：
解析：

20mL 20％鹽酸中含HCl的質(zhì)量：

20mL×1.1g/mL×20％=4.4g

設(shè)跟0.15 mol CaCO3完全反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為m。

 

10.95g＞4.4g，表明反應(yīng)物中CaCO3過(guò)量，應(yīng)據(jù)HCl進(jìn)行計(jì)算。

設(shè)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為V。
 
 

可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳1.35L。

 


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