Question

將1mol KClO₃加強(qiáng)熱至60%分解，將分解后得到的KCl和KClO₃溶于過量稀硫酸并加熱，試計(jì)算可以得到標(biāo)況下氯氣的體積？

Answer 1

分析：KClO₃分解生成KCl和O₂，將1mol KClO₃加強(qiáng)熱至60%分解，根據(jù)Cl守恒可知生成KCl0.6mol，剩余0.4molKClO₃，KCl和KClO₃溶于過量稀硫酸并加熱，發(fā)生反應(yīng)5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3Cl₂↑+3H₂O，進(jìn)行過量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)，結(jié)合方程式計(jì)算生成氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算生成的氯氣的體積．

解答：解：KClO₃分解生成KCl和O₂，將1molKClO₃加強(qiáng)熱至60%分解，根據(jù)Cl守恒可知生成KCl的物質(zhì)的量為1mol×60%=0.6mol，剩余KClO₃為1mol-0.6mol=0.4mol，
根據(jù)方程式5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3Cl₂↑+3H₂O可知，0.4molKClO₃完全反應(yīng)需要KCl的物質(zhì)的量為0.4mol×5=2mol＞0.6mol，KCl的量不足，根據(jù)KCl計(jì)算生成的氯氣，由方程式可知n（Cl₂）=

3

5

n（KCl）=

3

5

×0.6mol=0.36mol，所以生成的氯氣的體積為0.36mol×22.4L/mol=8.064L．
答：可以得到標(biāo)況下氯氣的體積8.064L．

點(diǎn)評(píng)：考查方程式的有關(guān)計(jì)算、過量計(jì)算等，難度中等，清楚氯化鉀與硫酸鉀在酸性條件下的反應(yīng)是關(guān)鍵．