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元素X的原子核外電子數等于核內中子數，取該元素的單質 2.8 g與氧氣充分反應可得6 g化合物XO2，該元素在元素周期表中的位置是_____________。

解析：設元素X的摩爾質量為a，由題意∶=1∶2，得a=28 g·mol-1，質子數為14，為硅。

答案：第3周期，ⅣA族

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：021

某元素X的原子核外電子數等于核內中子數，取該元素的單質2.8g與氧氣充分反應可得6g化合物，該元素在周期表中的位置

[　　]

A．第二周期

B．第三周期

C．第ⅣA族

D．第ⅤA族

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科目：高中化學 來源：高中化學同步單元練習冊 全冊 高二年級 題型：021

某元素X的原子核外電子數等于核內中子數，取2.8g此元素的單質與氧充分反應，可得6g ．有關元素X的說法正確的是

[　　]

A．X位于周期表中第二周期ⅤA族

B．X位于周期表中第三周期ⅣA族

C．晶體熔點高，硬度大

D．X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈強酸性

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元素X的原子核外電子數等于核內中子數，取該元素的單質2.8 g與氧氣充分反應可得6 g化合物XO2，該元素在元素周期表中的位置是________．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

某元素X的原子核外電子數等于核內中子數，取該元素的單質2.8g跟氧氣充分作用，可得到6.0g化合物，該元素在周期表中的位置是

[　　]

A．第二周期，ⅣA族
B．第三周期，ⅣA族
C．第二周期，ⅥA族
D．第三周期，ⅥA族

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