Question

如圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g10%KOH和足量CuSO₄溶液．通電一段時間后，c極增重3.2g．
請回答下列問題：
（1）電源P極為

負

極；請寫出c極電極反應式：

Cu²⁺+2e^-=Cu

；
（2）b極上產生的氣體在標況下的體積為

0.56

L
（3）若裝置中用鉛蓄電池作電源，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極：Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^-
正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
假設在a極制得氣體0.050mol，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是

0.10

mol．

Answer 1

分析：（1）c極增重3.2g，說明c電極是陰極，根據串聯電路知，ac是陰極，bd是陽極，P是負極，Q是正極，c電極上銅離子放電生成銅單質；
（2）b電極是陽極，陽極上氫氧根離子放電，根據氧氣和轉移電子之間的關系式計算；
（3）a電極是陰極，陰極上析出氫氣，根據轉移電子相等進行計算．

解答：解：（1）c極增重3.2g，說明c電極是陰極，根據串聯電路知，ac是陰極，bd是陽極，P是負極，Q是正極，c電極上銅離子放電生成銅單質，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
故答案為：負；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）b電極是陽極，陽極上氫氧根離子放電，根據氧氣和轉移電子之間的關系式知，生成氧氣的體積=

3.2g 64g/mol ×2

4

×22.4L/mol=0.56L，
故答案為：0.56；
（3）a電極是陰極，陰極上析出氫氣，a極制得氫氣0.050mol，轉移電子0.10mol，鉛蓄電池總反應式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，則電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是0.10mol，
故答案為：0.10．

點評：本題為電化學知識的綜合應用，做題時要注意根據電極反應現象判斷出電解池的陰陽級，進而判斷出電源的正負極，要注意三個電解池為串聯電路，各電極上得失電子的數目相等．