Question

（2011?棗莊模擬）水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義．
請回答下列問題：
（1）已知水的電離平衡曲線如圖1所示．A、B、C三點水的電離平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C關(guān)系為

K_A＞K_C＞K_B

，若從B點到D點，可采用的措施是

bc

（填序號）．
a．加入少量鹽酸
b．加入少量碳酸鈉
c．加入少量氫氧化鈉
d．降低溫度
（2）飲用水中的NO₃^-主要來自于NH₄⁺．已知在微生物的作用下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-．兩步反應(yīng)的能量變化如圖2，1molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的熱化學方程式為

NH₄⁺（ap）+2O₂（g）═2H⁺（ ap）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol．

．
（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr₂O₇^2-，總反應(yīng)方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺  2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓+6H₂↑，該電解反應(yīng)的負極材料反應(yīng)的電極式為

Fe-2e^-═Fe²⁺

，若有9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）₃物質(zhì)的量為

1mol

．
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中．常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一種方法是：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-→MgNH₄PO₄↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5-10，若pH高于l0.7，鳥糞石產(chǎn)量會降低，其原因可能是

生成難溶的氫氧化鎂，降低了鳥糞石的產(chǎn)量．

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-）；根據(jù)圖象分析c（OH^-）增大，但Kw不變；
（2）先結(jié)合圖象寫出熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律來解答；
（3）根據(jù)負極失去電子化合價升高；根據(jù)電子和cr（OH）₃的關(guān)系式：cr（OH）₃～9e-，來計算；
（4）根據(jù)Mg²⁺能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀來分析．

解答：解：（1）A點的C（OH^-）和C點C（OH^-）相等，但A點c（H⁺）大于C點c（H⁺），所以K_A＞K_C，C點的c（H⁺）和c（OH^-）都大于B點c（H⁺）和c（OH^-），所以K_C＞K_B，即K_A＞K_C＞K_B；
從B點到D點c（OH^-）變大，但cc（H⁺）變小，溫度不變，Kw不變，溶液堿性增強，故答案為：K_A＞K_C＞K_B；bc；
（2）第一步的熱化學方程式為：NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273KJ/mol，
    第二步的熱化學方程式為：NO₂^-（aq）+0.5O₂（g）═NO₃^-（aq）△H=-73KJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律則NH₄⁺（ap）+2O₂（g）═2H⁺（ ap）+H₂O（l）+NO₃^-（aq）△H=-346 kJ/mol，
故答案為：NH₄⁺（ap）+2O₂（g）═2H⁺（ ap）+H₂O（l）+NO₃^-（aq）△H=-346 kJ/mol；
（3）負極材料反應(yīng)的電極式為：Fe-2e^-═Fe²⁺，因電子和cr（OH）₃的關(guān)系式：cr（OH）₃～9e-，所以9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成的cr（OH）₃物質(zhì)的量為1mol，
故答案為：Fe-2e^-═Fe²⁺；1mol；
（4）因Mg²⁺能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，降低了鳥糞石的產(chǎn)量，故答案為：生成難溶的氫氧化鎂，降低了鳥糞石的產(chǎn)量．

點評：本題是一道綜合題，涉及的知識點較多，但難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．