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4 mL 0.5 mol/L的某KXO4溶液恰好能將160 mL 0.1 mol/L的FeSO4的酸性溶液反應完全，則X元素在還原產物中的化合價為
A．－1B．0C．＋2D．＋3
A

試題分析：已知XO4-中X的化合價是+7價，反應中XO4-與Fe2+的物質的量之比是1:8，8molFe2+氧化成Fe3+，轉移8mole-, 則1mol XO4-轉移8mole-，X元素在還原產物中的化合價為－1。答案A正確
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使還原為Xn+，則n的值為(   )
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把一定質量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應，經過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質量不再減少為止。得到固體質量不可能為
A．18 gB．24 gC．30 gD．36 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示。

請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為            。
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式           ________________________________________。
（3）n(KBrO3) = 4時，對應含碘物質的化學式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定質量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將所產生沉淀濾出，向濾液加水稀釋至500ml，此時所得溶液物質的量濃度為
A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.2mol/LD．2mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，科學家發(fā)現了如下反應：O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價。對于此反應，下列說法正確的是（    ）
A．此反應是非氧化還原反應
B．O2(PtF6) 中氧元素的化合價是+1價
C．在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑
D．此反應中，每生成1mol O2(PtF6)轉移1mol 電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，對于該反應，下列判斷正確的是
A．NaN3中氮元素的化合價為—3
B．氧化劑和還原劑是同一物質
C．反應過程中若轉移1mol電子，則產生2．24L氣體（標準狀況）
D．被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數之比為15:8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知反應：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
（1）若有71gCl2參加反應，被氧化的物質是       ；轉移電子的物質的量為         mol。
（2）反應后，若產生14g N2，則有          g NH3被氧化。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－=Y＋S4O62-＋2H2O，下列有關說法正確的是
A．Y的化學式為Fe2O3
B．S4O62- 是還原產物
C．被1mol O2氧化的Fe2＋物質的量為1 mol
D．每 32 gO2參加反應，轉移電子的物質的量為4 mol

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