有關(guān)下圖實驗的描述正確的是( 。

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A.用甲圖裝置電解精煉鋁
B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2
C.丙圖裝置可制得金屬錳
D.丁圖驗證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性
A.因氧化性H+>Al3+,在陰極上不能得到Al,可用電解熔融氧化鋁的方法,故A錯誤;
B.四氯化碳密度不水大,不能起到隔絕空氣的作用,可用密度比水小的苯,故B錯誤;
C.本實驗為鋁熱法,因鋁比錳活潑,可用鋁熱法冶煉,故C正確;
D.NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,而Na2CO3難分解,NaHCO3應放在內(nèi)置小試管中,故D錯誤.
故選C.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(10分)

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

(1)CH3、·CH3、CH3都是重要的有機反應中間體,有關(guān)它們的說法正確的是

A.它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B.它們的空間構(gòu)型相同,碳原子均可以采取sp2雜化

C.CH3與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形

D.CH3中的碳原子采取sp3雜化,所有原子均共面

(2)在極性分子中,正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長,通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正(或負)電荷重心的電量(q)有關(guān),一般用偶極矩(μ)來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積,即μ=d·q。試回答以下問題:

①HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的是                    

②實驗測得:μPF3=1.03、μBCl3=0。由此可知,PF3分子是    構(gòu)型,BCl3分子是    構(gòu)型。

(3)對物質(zhì)的磁性研究表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

(4)利用光電子能譜證實:在潔凈鐵(可用于合成氨

反應的催化劑)的表面上存在氮原子,右圖為氮原子在

鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表

氮原子,灰色球代表鐵原子)。則在單層晶面上N/Fe原

子數(shù)之比為________________。

(5)金屬晶體的結(jié)構(gòu)可用等徑圓球的密堆積來描述,在等徑圓球的最密堆積的各種形式中,立方最密堆積和六方最密堆積最為重要,請指出下圖中哪個為立方最密堆積     (填“A”或“B”)

圖A                    圖B

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

(1)(2分)CH3、·CH3、CH3都是重要的有機反應中間體,有關(guān)它們的說法正確的是

       A.它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

       B.它們的空間構(gòu)型相同,碳原子均可以采取sp2雜化

       C.CH3與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形

       D.CH3中的碳原子采取sp3雜化,所有原子均共面

(2)(3分)在極性分子中,正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長,通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正(或負)電荷重心的電量(q)有關(guān),一般用偶極矩(μ)來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積,即μ=d·q。試回答以下問題:

①HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的是                    ;

②實驗測得:μPF3=1.03、μBCl3=0。由此可知,PF3分子是    構(gòu)型,BCl3分子是    構(gòu)型。

(3)(2分)對物質(zhì)的磁性研究表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

(4)(3分)利用光電子能譜證實:在潔凈鐵(可用于合成氨

反應的催化劑)的表面上存在氮原子,右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子,灰色球代表鐵原子)。則在單層晶面上N/Fe原子數(shù)之比為________________。

(5)(2分)金屬晶體的結(jié)構(gòu)可用等徑圓球的密堆積來描述,在等徑圓球的最密堆積的各種形式中,立方最密堆積和六方最密堆積最為重要,請指出下圖中哪個為立方最密堆積     (填“A”或“B”)

圖A                    圖B

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(15分)根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化回答有關(guān)問題:

(1)① 寫出AC反應生成乙酸乙酯的化學方程式_______________;

反應類型_______________;

② B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(2)某同學在實驗室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。請回答下列問題:

① 濃硫酸的作用是_______________  _______________。

② 飽和碳酸鈉溶液的主要作用_______________。

③ 裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處,不能插入溶液中,目的_______________ ,長導管的作用是_______________。

④ 若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是_______________。

⑤ 進行該實驗時,最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片,其目的是_______________。

⑥ 生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)  _______________ 。

A.單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水

B.單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸

C.單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸

D.正反應的速率與逆反應的速率相等

E.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

 

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科目:高中化學 來源:2010年吉林省高三上學期第二次摸底考試化學卷 題型:填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

(1)(2分)CH3、·CH3、CH3都是重要的有機反應中間體,有關(guān)它們的說法正確的是

        A.它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

        B.它們的空間構(gòu)型相同,碳原子均可以采取sp2雜化

        C.CH3與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形

        D.CH3中的碳原子采取sp3雜化,所有原子均共面

(2)(3分)在極性分子中,正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長,通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正(或負)電荷重心的電量(q)有關(guān),一般用偶極矩(μ)來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積,即μ=d·q。試回答以下問題:

①HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的是                     ;

②實驗測得:μPF3=1.03、μBCl3=0。由此可知,PF3分子是     構(gòu)型,BCl3分子是     構(gòu)型。

(3)(2分)對物質(zhì)的磁性研究表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

(4)(3分)利用光電子能譜證實:在潔凈鐵(可用于合成氨

反應的催化劑)的表面上存在氮原子,右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子,灰色球代表鐵原子)。則在單層晶面上N/Fe原子數(shù)之比為________________。

(5)(2分)金屬晶體的結(jié)構(gòu)可用等徑圓球的密堆積來描述,在等徑圓球的最密堆積的各種形式中,立方最密堆積和六方最密堆積最為重要,請指出下圖中哪個為立方最密堆積     (填“A”或“B”)

圖A                     圖B

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011年山東省威海市高一下學期期末模塊考試 題型:實驗題

(15分)根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化回答有關(guān)問題:

(1)① 寫出AC反應生成乙酸乙酯的化學方程式_______________;

反應類型_______________;

② B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(2)某同學在實驗室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。請回答下列問題:

① 濃硫酸的作用是_______________  _______________。

② 飽和碳酸鈉溶液的主要作用_______________。

③ 裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處,不能插入溶液中,目的_______________ ,長導管的作用是_______________。

④ 若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是_______________。

⑤ 進行該實驗時,最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片,其目的是_______________。

⑥ 生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)  _______________ 。

A.單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水

B.單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸

C.單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸

D.正反應的速率與逆反應的速率相等

E.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

 

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