【題目】鎂的單質(zhì)及其化合物在儲(chǔ)氫及大氣治理等方面用途非常廣泛。
I.工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂(沸點(diǎn)1107℃,熔點(diǎn)648.8℃)。 將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合,放入真空管式爐中先 升溫至700℃保持一段時(shí)間,然后升溫至1450℃反應(yīng)制得鎂(同時(shí)生成可燃性氣體)。
(1)用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進(jìn)行,其原因是____________。
(2)堿式碳酸鎂分解如圖所示,寫出在1450℃反應(yīng)制得鎂的化學(xué)方程式:_____________。
II.工業(yè)上利用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲(chǔ)放氫(如題圖所示)。
(3)寫出放氫過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
III.工業(yè)上MgO漿液是高活性的脫硫劑,常用來(lái)脫除煙氣中的SO2。主要包含的反應(yīng)有: ① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O ② MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2 ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4
脫硫時(shí),MgO的脫硫效率、pH及時(shí)間的關(guān)系如題圖所示。
己知20℃時(shí),H2SO3的K1=l.54×10-2,K2=1.02×10-7,25℃時(shí),Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3,Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7。
(4)脫硫過(guò)程中使?jié){液pH減小最顯著的反應(yīng)是______________(填①、②、③或④)。
(5)約9000s之后,脫硫效率開始急速降低,其原因是______________。
(6)其他條件相同時(shí),鎂基和鈣基脫硫效率與液、氣摩爾流量比如題圖所示。鎂基脫硫效率總比鈣基大,除生成的MgSO4具有良好的水溶性外,還因?yàn)?/span>______________。
【答案】 在空氣中鎂被氧氣氧化 MgO+C ==== Mg+CO↑ MgH2+2LiBH4 =2LiH+MgB2+4H2 ↑ ① ② 漿液中Mg(OH)2已耗盡 MgSO3溶解度比CaSO3大,MgSO3比CaSO3更易被氧化
【解析】本題主要考查鎂的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。
I.(1)用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進(jìn)行,其原因是在空氣中鎂被氧氣氧化。
(2)堿式碳酸鎂分解最終得到MgO,在1450℃反應(yīng)制得鎂的化學(xué)方程式:MgO+C ==== Mg+CO↑。
II.(3)放氫過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:MgH2+2LiBH4 =2LiH+MgB2+4H2 ↑。
III.(4)脫硫過(guò)程中反應(yīng)①消耗堿Mg(OH)2,反應(yīng)②生成能電離產(chǎn)生H+的酸式鹽Mg(HSO3)2,所以使?jié){液pH減小最顯著的反應(yīng)是①②。
(5)約9000s之后,脫硫效率開始急速降低,其原因是漿液中Mg(OH)2已耗盡 。
(6)鎂基脫硫效率總比鈣基大,除生成的MgSO4具有良好的水溶性外,還因?yàn)?/span>MgSO3溶解度比CaSO3大,MgSO3比CaSO3更易被氧化。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 二氧化硅是酸性氧化物,不與任何酸反應(yīng)
B. 因?yàn)?/span>CO2通入水玻璃中可制得硅酸,說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸酸性強(qiáng)
C. SiO2晶體中,每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子相連
D. 工業(yè)上制玻璃的主要原料有:黏土、石灰石、石英
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中C是地殼中含量最多的元素,A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2,F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍.又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).
請(qǐng)回答:
(1)由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物的水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)單質(zhì)B與A2C在一定條件下發(fā)生反應(yīng),工業(yè)上用于制水煤氣、利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3 kJ·mol-1
請(qǐng)寫出由水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________ 。
(3)用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,有關(guān)零排放車載燃料電池?cái)⑹稣_的是( )
A.正極通入H2 , 發(fā)生還原反應(yīng)
B.負(fù)極通入H2 , 發(fā)生還原反應(yīng)
C.總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O
D.導(dǎo)電離子為質(zhì)子,且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )
A. 常溫常壓下,1 g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl,放出92.3 kJ的熱量,則熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=+184.6 kJ·mol-1
B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1,則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量
D. 相同條件下,2 mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知ΔH大于0表示吸熱反應(yīng);ΔH小于0表示放熱反應(yīng)。關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體,尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛,其化學(xué)機(jī)理為:①HUr(尿酸)+H2OUr-(尿酸根離子)+H3O+;②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列對(duì)反應(yīng)②的敘述中正確的是( )
A. 反應(yīng)的ΔH>0 B. 降低溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 反應(yīng)的ΔH<0 D. 升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
已知:①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO23H2O,高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl;
②二氧化氯極易溶于水。
(1)裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體,其物質(zhì)的量的理論比值為____________;該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。
(2)裝置B的作用是 _____________;裝置C中反應(yīng)為放熱反應(yīng),在不改變反應(yīng)物濃度和體積的條件下,為了使反應(yīng)在低溫下進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是________________。
(3)寫出裝置C發(fā)生的離子方程式______________。
(4)從裝置C反應(yīng)后的溶液獲得干燥的NaClO2晶體的操作步驟為:將裝置C中的液體取出在減壓和55℃條件下蒸發(fā),至出現(xiàn)大量晶體后,___________________(填實(shí)驗(yàn)步驟)。(已知:NaClO2晶體易溶于水,難溶解于乙醇等有機(jī)溶劑。)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫恒容容器中,不能說(shuō)明反應(yīng):C(s) +CO2(g)2CO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 每消耗1 mol CO2的同時(shí)生成2 mol CO
B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
D. 容器中氣體的密度不再改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性
B. 途徑②、③的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2的濃度來(lái)低成本
C. 由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mole-
D. 途徑②、③比途徑①污染相對(duì)小且原子利用率高,更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理論
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