不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是

A. 單質(zhì)氧化性的強弱

B. 單質(zhì)沸點的高低

C. 單質(zhì)與氫氣化合的難易

D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

不能使溴水褪色的是

A．己烯 B．氫氧化鉀溶液 C．二氧化硫 D．己烷

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在強堿性的無色透明溶液中，下列離子組能大量共存的是（ ）

A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

C．Fe3+、K+、NO3－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省周口市高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著“擴張血管、免疫、增強記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當前生命科學(xué)研究中的“明星分子”，回答下列問題：

（1）NO的危害在于 。

a．破壞臭氧層 b．參與酸雨和光化學(xué)煙霧的形成

c．與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合 d．當它轉(zhuǎn)化為N2后使空氣中O2含量降低

（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亞硝酸根離子（NO2－）可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和NO2－在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為NO的離子方程式 。

（3）一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體，方程式為_____ 。

（4）將0.05molNO、0.03molO2的混合氣體以適當?shù)乃俾示徛ㄈ胧⒂?00mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 （設(shè)溶液體積變化忽視不計）。

（5）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標準狀況下2.24L NO 氣體．若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省周口市高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下某CO2、H2、CO的混合氣體與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2、CO的質(zhì)量之比可能為（ ）

A．13:8:27 B．13:9:27 C．26:16:27 D．286:8:27

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省周口市高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)能用化合直接制得的是

①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）2 ④Fe（OH）3 ⑤Cu2S

A．①②④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西省柳州市高三10月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素：反應(yīng)的方程式為：

CO(NH2)2+H2O2CO(NH)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

合成過氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如下：

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是____________；冷凝管中冷卻水從____________（填“a”或“b”）口進入。

（2）反應(yīng)器的加熱方式是_______________。

（3）攪拌器是否可用鐵質(zhì)材料___________（填“是”或“否”），原因是_______________。

（4）步驟① 采用減壓蒸發(fā)的原因是___________。

（5）下列選項中，最適合作為步驟④ 的洗滌液是_______。

a．冰水 b．熱水 c．飽和NaCl溶液 d．酒精和水的混合液

（6）準確稱取0.5000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL 6mol/L H2SO4，用0.1000 mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗20.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)）。

① 滴定終點的現(xiàn)象是______________。

② 則產(chǎn)品中CO(NH)2·H2O2的質(zhì)量分數(shù)為______________。

③ 若滴定前仰視，滴定后俯視，則測得的過氧化尿素含量_________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省安慶市等六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1 mol化學(xué)鍵變?yōu)闅鈶B(tài)原子所需的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵

H－H

F－F

H－F

H－Cl

H－I

E(kJ·mol-1)

436

157

568

432

298

A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1

B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵

C．鍵的極性：H－F＞H－Cl＞H－I

D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ∆H＝+25 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱師大附中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

某課外活動小組現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定某市售白醋的總酸量（g/100 mL）。

Ⅰ.實驗步驟：（1）用_____________（填儀器名稱）量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL_____________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴____________作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。

（4）滴定。當___________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄：

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）

1

2

3

4

V（樣品）

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：

（1）按實驗所得數(shù)據(jù)，可得c（市售白醋）＝__________mol/L，市售白醋總酸量＝________g/100 mL。

（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________（填寫序號）。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量待測液濺出

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