Question

（8分）有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關(guān)系是：      (用“＞、＜、=”表示，下同）。
（2）取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關(guān)系是：      。
（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關(guān)系是：      。
（4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)過程中放出H₂的速率依次為a₁、a₂、a₃，則其關(guān)系是：      。

Answer 1

（1）c₂＜c₁＜c₃或c₃＞c₁＞c₂   （2）V₁=V₂＜V₃   （3）V₁=V₂＞V₃     （4）a ₁=a₂＜a₃

解析試題分析：（1）鹽酸一元強(qiáng)酸，H₂SO₄二元強(qiáng)酸，醋酸弱酸，pH相同是，三種溶液的物質(zhì)的量濃度為c₂＜c₁＜c₃。
（2）加蒸餾水稀釋到pH=6，醋酸存在電離平衡，所以V₁=V₂＜V₃。
（3）中和反應(yīng)主要看物質(zhì)的量，完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需要三種酸的體積為V₁=V₂＞V₃。
（4）因為醋酸存在電離平衡，所以pH相同的三種酸與鋅反應(yīng)的過程中醋酸中的c(H⁺)最大，所以速率為a ₁=a₂＜a₃。
考點：強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較
點評：本題難度較大，需要有較強(qiáng)的邏輯思維能力，考查學(xué)生分析問題的能力。