Question

【題目】已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25°C時，AgI飽和溶液中c（Ag＋）為1．22×10－8mol·L－1,AgCl飽和溶液中c（Ag＋）為1．30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0．01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是

A. 溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c（K＋）>c（NO3—）>c（Cl－）>c（I－）>c（Ag＋）

B. 溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C. AgCl的Ksp的數(shù)值為1．69×10－10

D. 若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl稀溶液，黃色沉淀不會轉(zhuǎn)變成白色沉淀

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A、若在5mL含有KCl和KI各為0．01mol/L的溶液中，加入8mL0．01mol/LAgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反應(yīng)后剩余n（Ag+）=0．003L×0．01mol/L=3×10﹣5mol，繼續(xù)生成AgCl沉淀，反應(yīng)后剩余n（Cl﹣）=0．005×0．01mol/L﹣3×10﹣5mol=2×10﹣5mol，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol÷0．013L=1．53×10﹣3mol/L，濁液中c（Ag+）═KSP（AgCl）÷c（Cl﹣）=（1．30×10﹣5）2÷1．53×10﹣3=1．1×10﹣7（mol/L），c（I﹣）═KSP（AgI）÷c（Ag+）=（1．22×10﹣8）2÷1．1×10﹣7=1．35×10﹣9，混合溶液中n（K+）=1×10﹣4mol，n（NO3﹣）=0．008L×0．01mol/L=1×10﹣5mol，則c（K+）＞c（NO3﹣），故c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣），A錯誤；B、依據(jù)A分析溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀，B正確；C、AgCl飽和溶液中c（Ag+）為1．30×10﹣5molL﹣1．溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）Ag++Cl﹣，氯離子濃度為1．30×10﹣5molL﹣1，由Ksp=[Ag+][Cl﹣]=1．30×10﹣5mol/L×1．30×10﹣5mol/L=1．69×10﹣10，C正確；D、當(dāng)溶液中Qc=c（Cl﹣）×c（Ag+）＞Ksp時，會有氯化銀沉淀生成，所以在AgI懸濁液中滴加少量的KCl稀溶液，黃色沉淀不會轉(zhuǎn)變成白色沉淀，D正確；答案選A。