一定溫度下，有可逆反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＞0，以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．溫度升高，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率增大
B．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：k=
c(Fe3O4)c(H2)4
c(Fe)3c(H2O)4
C．
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增大壓強(qiáng)后，V正、V逆的變化如圖所示
D．多投些 Fe（s），可有效提高化學(xué)反應(yīng)速率
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；
B．化學(xué)平衡常數(shù)K=
c4(H2)
C4(H2O)
，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)后，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，所以正逆反應(yīng)速率仍然相等，故C錯(cuò)誤；
D..固體和純液體沒(méi)有濃度，導(dǎo)致固體和液體不影響反應(yīng)速率，所以向容器中多投些 Fe（s），不改變化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．D、Y、H為氣體，X為無(wú)色液體，G和K均是常見(jiàn)的強(qiáng)酸．H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子．

試回答下列問(wèn)題：
（1）D的電子式為
；
（2）寫(xiě)出D+H+X→A的化學(xué)方程式：
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
；
（3）寫(xiě)出C→H的離子方程式：
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
；
（4）寫(xiě)出D與K反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式：
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
；
（5）已知1mol H（g）完全轉(zhuǎn)化為I（g）時(shí)放熱98.3kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
；某條件下，當(dāng)加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的熱時(shí)，此時(shí)H的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
；
（6）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密閉容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了
118
．則前2min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為
0.5
0.5
mol?L-1?min-1，平衡時(shí)D的濃度為
1
1
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?肇慶一模）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2 （g）△H＞0，以下說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D、Y、H為氣體，X為無(wú)色液體，G和K均是常見(jiàn)的強(qiáng)酸。H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子。

試回答下列問(wèn)題：

（1）D的電子式為：___________________；

（2）寫(xiě)出D＋H＋X→A的化學(xué)方程式：________；

（3）寫(xiě)出C→H的離子方程式：_______________；

（4）寫(xiě)出D與K反應(yīng)生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系：____________________；

（5）已知1molH（g）完全轉(zhuǎn)化為I（g）時(shí)放熱98.3kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________；

某條件下，當(dāng)加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的熱時(shí)，此時(shí)H的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________；

（6）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密閉容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化劑存在下，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了1／18。則前2 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol·L－1·min-1，平衡時(shí)D的濃度為_(kāi)_______mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年黑龍江省大慶市高三期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D、Y、H為氣體，X為無(wú)色液體，G和K均是常見(jiàn)的強(qiáng)酸。H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子。

試回答下列問(wèn)題：

（1）D的電子式為：___________________；

（2）寫(xiě)出D＋H＋X→A的化學(xué)方程式：________________________________；

（3）寫(xiě)出C→H的離子方程式：_______________________________；

（4）寫(xiě)出D與K反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式：_____________；

（5）已知1molH（g）完全轉(zhuǎn)化為I（g）時(shí)放熱98.3kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________；某條件下，當(dāng)加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的熱時(shí)，此時(shí)H的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________；

（6）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密閉容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化劑存在下，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了1／18。則前2 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol·L－1·min-1，平衡時(shí)D的濃度為_(kāi)_______mol·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黑龍江省哈爾濱市2010屆高三一模（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分）

如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D、Y、H為氣體，X為無(wú)色液體，G和K均是常見(jiàn)的強(qiáng)酸。H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子。

試回答下列問(wèn)題：

（1）D的電子式為：___________________；

（2）寫(xiě)出D＋H＋X→A的化學(xué)方程式：________；

（3）寫(xiě)出C→H的離子方程式：_______________；

（4）寫(xiě)出D與K反應(yīng)生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系：____________________；

（5）已知1molH（g）完全轉(zhuǎn)化為I（g）時(shí)放熱98.3kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________；

某條件下，當(dāng)加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的熱時(shí)，此時(shí)H的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________；

（6）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密閉容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化劑存在下，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了1／18。則前2 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol·L－1·min-1，平衡時(shí)D的濃度為_(kāi)_______mol·L－1。

 

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