【題目】A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示,已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽,E的最高價氧化物對應的水化物能與E的最簡單氫化物反應生成離子化合物。
(1)寫出B、G對應的元素符號______________ 。
(2)D元素在周期表中的位置為______________。
(3)B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為______________(寫離子符號)。
(4)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是______________(寫化學式)。
(5)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為______________,所形成化合物的電子式為______________。
(6)C元素的單質(zhì)可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒,寫出該反應的化學方程式________________。
【答案】 Na、S 第二周期(或第2周期)第ⅣA族 r(N3-) > r(O2-)>r(Na+)(或N3- >O2- > Na+) Cl2 或O3 黃色 2Mg+CO2 2MgO+C
【解析】已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽,因此C是Mg,則根據(jù)A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置可知B是Na,A是Li。E的最高價氧化物對應的水化物能與E的最簡單氫化物反應生成離子化合物,則E是N,所以D是C,F是O,G是S,H是Cl,則
(1)根據(jù)以上分析可知B、G對應的元素符號分別是Na、S。(2)D元素是C,在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族。(3)核外電子排布相同的微粒,其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為r(N3-) >r(O2-)>r(Na+)。(4)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是Cl2 或O3。(5)Na單質(zhì)在氧氣中燃燒的火焰顏色為黃色,所形成化合物是過氧化鈉,電子式為。(6)Mg可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物CO2中燃燒,該反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。
(1)工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________。
(2)實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料,通過以下過程制備K2FeO4:
①操作(Ⅰ)的方法為_____________________________________,隔絕空氣減壓干燥。
②檢驗產(chǎn)生X氣體的方法是________________。
③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。
(3)測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分數(shù),實驗步驟如下:
步驟1:準確稱量1.0g樣品,配制100mL溶液,
步驟2:準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3:在強堿性溶液中,用過量CrO2-與FeO42-反應生成Fe(OH)3和CrO42-
步驟4:加稀硫酸,使CrO42-轉化為Cr2O72-,CrO2-轉化為Cr3+,F(xiàn)e(OH)3轉化為Fe3+
步驟5:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.1000mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(溶液顯紫紅色),記下消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積,做3次平行實驗,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積30.00 mL。
已知:滴定時發(fā)生的反應為:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
①步驟2中準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。
②寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式__________________________。
③步驟5中能否不加指示劑_________,原因是_________________________________。
④根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為__________。
(4)配制0.1mol·L-1的K2FeO4,調(diào)節(jié)溶液pH,含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是__________ (填字母)。
A.pH=2時,c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4-)=0.1mol·L-1
B.向pH=10的這種溶液中加硫酸銨,則HFeO4-的分布分數(shù)逐漸增大
C.向pH=1的溶液中加HI溶液,發(fā)生反應的離子方程式為:H2FeO4+H+=H3FeO4+
D.將K2FeO4晶體溶于水,水溶液呈弱堿性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一項科學研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4。
①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為 。
②NO3-的空間構型 (用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根據(jù)等電子原理,CO分子的結構式為 。
②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為 。
③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為 。
(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構型,[Cu(OH)4]2-的結構可用示意圖表示為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2],呈孔雀綠顏色.又稱為孔雀石,是一種名貴的礦物寶石。它與銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應產(chǎn)生的物質(zhì)。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應可以得到堿式碳酸銅,我們將對其組成進行相關探究。
[沉淀制備]
稱取12. 5 g膽礬(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸餾水中,滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計),充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液,將所得藍綠色懸濁液過濾,并用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,最后低溫烘干備用。
[實驗探究]我們設計了如下裝置,用制得的藍綠色固體進行實驗。
根據(jù)以上實驗回答下列問題
(1)配制硫酸銅溶液的過程中滴加稀硫酸的作用是___________,所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_________
(2)實驗室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2,該反應的化學方程為:__________。
⑶D裝置加熱前,需要首先打開活塞K,通入適量N2,然后關閉K,再點燃D處酒精燈。通入N2的作用___________, B為安全瓶,其作用原理為_________,C中盛裝的試劑應是__________。
(4)加熱D后觀察到的現(xiàn)象是________________。
(5)經(jīng)查閱文獻知:Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,經(jīng)討論認為需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水來定量測定藍綠色固體的化學式,其原因是______________
a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小
(6)待D中反應完全后,打開活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是______________。若裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實驗結束后經(jīng)稱量,裝置E的質(zhì)量增加0.27 g,F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀1.97 g。則該藍綠色固體的化學式為_____________。[寫成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種元素的原子,其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能為
A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3
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【題目】分子式為C9H12的苯的同系物,已知苯環(huán)上只有一個取代基,下列說法中正確的是( )
A. 該有機物不能發(fā)生取代反應,但能發(fā)生加成反應
B. 該有機物苯環(huán)上的一溴代物最多有6種同分異構體
C. 該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上
D. 該有機物不能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色,但能使溴水褪色
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【題目】含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣,主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣,并測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率。
回答下列問題:
Ⅰ.模擬煙氣的制備
(1)用A裝置制SO2,化學反應方程式為 。
(2)用B裝置制CO2,使用該裝置優(yōu)點的是 。
(3)將制得的氣體與空氣充分混合,獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗。
II.測定煙氣中SO2的體積分數(shù)
(4)將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置,其中C、D中盛有的藥品分別是 、 。(填序號)
①KMnO4溶液;②飽和NaHSO3溶液;③飽和Na2CO3溶液;④飽和NaHCO3溶液
(5)若模擬煙氣的流速為amL/min,若t1分鐘后,測得量筒內(nèi)液體體積為VmL,則SO2的體積分數(shù)是 。
Ⅲ.測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率(已轉化的SO2占原有SO2的百分比)
(6)將模擬煙氣通過轉化器E裝置,E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液,常溫下,它可催化SO2與O2的反應,以達到脫硫目的。寫出催化劑參與反應過程的離子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+② 。
(7)若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過轉化器E裝置,t2分鐘后,向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液,經(jīng) 、洗滌、 、稱量,得到mg固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況,則該轉化器的脫硫效率是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制備下列物質(zhì)時,不用加人濃H2S04的是( )
A. 由苯制取硝基苯 B. 用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯
C. 由乙醇制乙烯 D. 由溴乙烷制乙烯
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