Question

（2007?資陽二模）某學生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進行實驗．清回答下列問題：
（1）裝置A發(fā)生反應的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

（2）裝置 B 如圖所示放置，則連接 A 的導管口是（填管口字母）

b

；
（3）實驗中可觀察到C 處石蕊試液的現象是

先變紅后褪色

，其原因是

C中生成的氯化氫溶液使石蕊變紅色，生成的次氯酸具有漂白性使紅色褪去

；
（4）取出 B 中的集氣瓶進行氯氣與銅的燃燒實驗：首先進行的操作是

用坩堝鉗夾住一束銅絲灼燒

，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中；實驗過程中有同學提出應該在集氣瓶底先放少量的水或細沙，你認為

不需要

（填“需要”或“不需要”），理由是

實驗過程中生成的是棕黃色煙，不是溫度較高的固體熔融物，不會炸裂瓶底

；
（5〕Cl₂可與甲苯在光照條件下反應生成一氯甲苯，一氯甲苯進一步水解，可得某種香精的原料苯甲醇．為了獲得較純的一氯甲苯，同時回收未反應的甲苯應采用

分餾

方法將其分離，在分離時需要的玻璃儀器有

BDFHIK

（填序號）．
A．分液漏斗 B．酒精燈 C．鐵架臺 D．蒸餾燒瓶 E．短頸漏斗 F．水冷凝管
G．玻璃捧  H．溫度計 I．尾接管 J．燒杯  K．錐形瓶．

Answer 1

分析：（1）依據實驗室制備氯氣的反應原理寫出離子方程式；
（2）氯氣比空氣重，收集氣體用向上排氣法，導氣管長進短出；
（3）依據氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸的性質分析回答；
（4）銅和氯氣在加熱條件下發(fā)生反應，銅灼熱后在氯氣中燃燒生成棕黃色煙；
（5）一氯甲苯、甲苯都是有機物，互溶，氮沸點不同，可以利用控制沸點溫度進行分離，分餾的裝置選擇玻璃儀器；

解答：解：（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應制備氯氣生成氯化錳、氯氣和水，依據反應寫出離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；
（2）氯氣比空氣重，收集氣體用向上排氣法，導氣管長進短出，連接 A 的導管口是b；
故答案為：b；
（3）C裝置用水吸收氯氣發(fā)生反應，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，鹽酸使石蕊試液變紅色，次氯酸具有漂白性使石蕊試液褪色；
故答案為：C中生成的氯化氫溶液使石蕊變紅色，生成的次氯酸具有漂白性使紅色褪去；
（4）進行氯氣與銅的燃燒實驗：首先進行的操作是用坩堝鉗夾住一束銅絲灼燒，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，銅絲燃燒生成棕黃色煙，不是溫度較高的固體熔融物，不會炸裂瓶底，集氣瓶底不需要放少量的水或細沙；
故答案為：用坩堝鉗夾住一束銅絲灼燒；不需要；實驗過程中生成的是棕黃色煙，不是溫度較高的固體熔融物，不會炸裂瓶底；
（5）一氯甲苯、甲苯都是有機物，互溶，氮沸點不同，可以利用控制沸點溫度進行分離，分餾的裝置選擇玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈、冷凝管、尾接管、錐形瓶；
故答案為：BDFHIK；

點評：本題考查了實驗室制備氯氣的原理和裝置分析，氯氣性質驗證，混合物的分離方法和實驗過程，題目難度中等．