19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣和鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
D．NaHCO3溶液與稀鹽酸反應：H++HCO3-=CO2↑+H2O

分析 A．碳酸鈣不溶于水，應寫成化學式；
B．漏寫生成水的反應；
C．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
D．NaHCO3溶液與稀鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉．

解答 解：A．碳酸鈣不溶于水，應寫成化學式，反應的離子方程式為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；
B．漏寫生成水的反應，應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．NaHCO3溶液與稀鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，反應的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應的實質(zhì)．

練習冊系列答案
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9．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體的體積都約為22.4L
B．0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
C．在標準狀況下，2mol酒精的體積約為44.8L
D．常溫常壓下，質(zhì)量為32g的O2含有的分子數(shù)為NA

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10．蛋清的水溶液下列性質(zhì)體現(xiàn)其是膠體的是（　�。�
A．能穿過濾紙B．燒焦產(chǎn)生焦羽毛氣味
C．具有丁達爾效應D．高于70℃發(fā)生變性

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7．在標準狀況下，2.24L HCl氣體的質(zhì)量為多少，將其溶于水，配成500mL鹽酸溶液，所得溶液的H+的物質(zhì)的量濃度？

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14．碘是一種重要的藥用元素，缺乏碘能導致甲狀腺腫大等．為預防碘缺乏病，目前我國的家用食鹽都是“加碘食鹽”．“加碘食鹽”中的含碘元素的物質(zhì)一般是（　　）
A．NaIB．KIO3C．I2D．AgI

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4．在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出關系圖：

下列判斷正確的是（　�。�
A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高
C．圖Ⅲ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
D．圖IV 研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．鈉和水的反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．鐵與足量稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液反應：NaHCO3+OH-═Na++CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知：某溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關系為（　�。�
A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=K2D．不能確定

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3．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：Al＞Mg＞NaB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2S
C．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4D．元素非金屬性：F＞O＞N

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