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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

向100 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量銅片,加熱并充分反應。下列有關說法正確的是(　　)

A．充分反應后轉(zhuǎn)移1.8 mol電子

B．H₂SO₄只作氧化劑

C．若不加熱應生成H₂

D．消耗的銅的質(zhì)量一定少于57.6 g

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：
14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O = 7X＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列說法正確的是 ( )

A．X的化學式為CuS，它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．5 mol FeS₂發(fā)生反應，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C．產(chǎn)物中的SO₄^2-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS₂只作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：①Na₃N＋3H₂O＝3NaOH＋NH₃↑，②NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑。下列敘述正確的是

A．離子半徑：Na⁺＞N^3-＞H⁺

B．反應①和②都是氧化還原反應

C．反應②每生成1 mol H₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

D．Na₃N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol·L^－1 NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的有(　　)。
①沉淀中OH^－的質(zhì)量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO的物質(zhì)的量為 mol
③反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol
④標準狀況下生成NO的體積為L
⑤與合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)mol

A．5項

B．4項

C．3項

D．2項

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是(　　)

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵

D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到標準狀況下2.24 L NO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為
aTiO₂＋bCl₂＋cCaTiCl₄＋cCO反應（1）
TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂反應（2）
關于反應（1）、（2）的分析不正確的是(　　)
①TiCl₄在反應（1）中是還原產(chǎn)物，在反應（2）中是氧化劑；
②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；
③在反應（1）、（2）中的還原性C＞TiCl₄，Mg＞Ti；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti(M_r＝48)，反應（1）、（2）中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e^－。
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr₂O₃)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反應如下：
①4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂
②2Na₂CrO₄＋H₂SO₄??Na₂SO₄＋Na₂Cr₂O₇＋H₂O
下列說法正確的是(　　)