Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫下，78g的苯含有3N_A個(gè)雙鍵
• B、1L 0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中有0.1N_A個(gè)NH₄⁺
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO₂與CO₂混合物含有2N_A個(gè)O原子
• D、常溫下，5.6 g鐵塊投入足量濃硝酸中失去0.3N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：

分析：A．苯分子中不含有碳碳雙鍵；
B．氨根離子為弱堿陽(yáng)離子，溶液中部分發(fā)生水解；
C．SO₂與CO₂分子中都含有2個(gè)氧原子；
D．根據(jù)鐵在常溫下被濃硝酸鈍化分析判斷；

解答： 解：A．苯分子中不含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氨根離子為弱堿陽(yáng)離子，溶液中部分發(fā)生水解，所以1L 0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中小于0.1N_A個(gè)NH₄⁺，故B錯(cuò)誤；
C．SO₂與CO₂分子中都含有2個(gè)氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO₂與CO₂混合物物質(zhì)的量為1mol，含有2N_A個(gè)O原子，故C正確；
D．常溫下5.6gFe投入足量濃硝酸中，發(fā)生鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意鐵與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化，題目難度不大．