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碘是人體必需的微量元素之一．當人體缺碘或碘含量過多時，都會引起人體的疾病．因此，我國政府從1994年起推出全民食用加碘鹽工程，目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入碘酸鉀．請回答：
（1）碘酸鉀的化學式為______．
（2）已知在酸性條件下，碘化鉀與碘酸鉀反應可生成單質碘，寫出該反應的離子方程式：______．若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗碘鹽中的碘酸鉀，可觀察到的明顯現象是______．

解：（1）碘酸鉀的化學式為KIO3，故答案為：KIO3；
（2）碘酸鉀在酸性條件下具有氧化性，可與KI發(fā)生氧化還原反應生成單質碘，反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，淀粉遇碘變藍色，
故答案為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；溶液變藍色．
分析：（1）碘酸鉀的化學式為KIO3；
（2）碘酸鉀在酸性條件下具有氧化性，可與KI發(fā)生氧化還原反應生成單質碘，淀粉遇碘變藍色；
點評：本題考查碘化鉀的知識，題目難度不大，注意常見物質的組成和性質，學習中注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南開區(qū)一模）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．用化學用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為
Si
Si
；M在元素周期表中的位置為
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是
H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
．
（3）Y的最高價氧化物的電子式為
．原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（4）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（5）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是
Si3N4
Si3N4
．
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽．已知在酸性溶液中可發(fā)生反應：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在IO3-．可供選用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你認為進行上述實驗時必須使用的物質是
③⑤
③⑤
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?合肥一模）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．食用加碘食鹽可預防碘缺乏病．查閱資料知：①在酸性條件下，I-能被NO3-離子氧化成IO3-離子，被H2O2或O2等氧化成I2；②IO3-離子能被HSO3-離子還原成I2．
請你利用實驗室常用儀器和下列限選試劑，依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一種．
限選試劑如下：1.0mol?L-1HNO3溶液、1.0mol?L-1 H2SO4溶液、1.0mol?L-1NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水
Ⅰ．提出假設
假設1：該食鹽樣品中含I2；        假設2：該食鹽樣品中含I-
假設3：
假設食鹽中含有IO3-
假設食鹽中含有IO3-
．
Ⅱ．設計方案與實驗探究
將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液，請按要求填寫下表
實驗步驟 預期現象與結論

步驟1：取少量上述溶液注入試管中，滴入幾滴淀粉溶液振蕩．
若溶液顯
藍色
藍色
，則假設1成立；否則，假設1不成立，再進行步驟2

步驟2：
取少量上述溶液注入試管中
取少量上述溶液注入試管中

滴入幾滴1.0mol?L-1H2SO4溶液和幾滴3%H2O2溶液
滴入幾滴1.0mol?L-1H2SO4溶液和幾滴3%H2O2溶液

再滴入幾滴淀粉溶液，振蕩
再滴入幾滴淀粉溶液，振蕩
若溶液顯藍色，則假設2成立，反應的離子方程式為
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
；否則，假設2不成立，再進行步驟3

步驟3：
取少量上述溶液注入試管中
取少量上述溶液注入試管中

滴入幾滴1.0mol?L-1NaHSO3溶液
滴入幾滴1.0mol?L-1NaHSO3溶液

再滴入幾滴淀粉溶液，振蕩
再滴入幾滴淀粉溶液，振蕩
若溶液呈藍色，則假設3成立
若溶液呈藍色，則假設3成立

否則，假設3不成立
否則，假設3不成立
Ⅲ．問題與思考
純的KIO3或KI都可以作為食用加碘鹽中碘的來源．從化學角度來看，試驗中添加
KIO3
KIO3
（填“KIO3”或“KI”）更好；理由是
碘化鉀易被空氣中氧氣氧化生成碘
碘化鉀易被空氣中氧氣氧化生成碘
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。

用化學用語回答下列問題：

（1）L的元素符號為___________；M在元素周期表中的位置為____________________。（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________________。

（3）Y的最高價氧化物的電子式為__________。原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是__________________________。

（4）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________________________________________________________________。

（5）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是___________________。

（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應： IO3－+ 5I－+ 6H+==  3I2+3H2O，據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在IO3－�？晒┻x用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是_________（填序號）。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆北京市101中學高三下學期開學檢測化學試卷 題型：填空題

X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為                。
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                  （寫化學式）。
（3）原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是                               。
（4）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質W反應的離子方程式為                
                              。
（5）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是                 。
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應：+5I-+6H+=3I2+3H2O，據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在�？晒┻x用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是                       （填序號）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三第三次質量檢測化學試卷 題型：填空題

（16分）I、關于As的反應中，反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。

     ①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是                   。

②已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為              。

③根據上述反應可推知                 。（填序號）

A.氧化性：KBrO3＞H3AsO4                            B.氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C.還原性：AsH3＞X                                D.還原性：X＞AsH3

④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為                    。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置為                 。

（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                   （寫化學式）。

（3）原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是                                。

（4）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質W反應的離子方程式為                 

                                。

（5）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是                  。

（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應：+5I-+6H+=3I2+3H2O，據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在。可供選用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是                        （填序號）。

 

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