Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測(cè)定各氣體的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

[實(shí)驗(yàn)推測(cè)]足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO₂和H₂兩種氣體．

(1)該小組作出此推測(cè)的理由是：________．

[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]

a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑．

b．實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

[實(shí)驗(yàn)過程及數(shù)據(jù)處理]

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________．

(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間的N₂，其目的是________．

(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實(shí)生成的氣體中同時(shí)存在SO₂和H₂的現(xiàn)象是________．

(5)A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N₂使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．

①H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將該方程式完成并配平．

(　　)H₂C₂O₄＋(　　)MnO₄^－＋(　　)H⁺＝(　　)Mn²⁺＋(　　)H₂O＋(　　)(　　)

②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________．

③重復(fù)滴定兩次，平均每次耗用H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體的物質(zhì)的量為________；經(jīng)稱量，實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量減少0.8 g，則產(chǎn)生的氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)在加熱的條件下濃硫酸與Fe反應(yīng)生成SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，與Fe反應(yīng)生成H2 　　(2)5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2+＋4H+ 　　(3)排除裝置中的空氣，防止H2與空氣混合受熱發(fā)生爆炸． 　　(4)B瓶中溶液紫紅色變淺說明生成了SO2，D中黑色粉末變紅說明生成了H2．(答對(duì)一種得1分) 　　(5)①5、2、6、2、8、10CO2 　�、诘稳胱詈笠坏蜨2C2O4溶液時(shí)KMnO4溶液的紫紅色褪去且半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)． 　　③0.025 mol　33.3％