Question

下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（　　）
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵 
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點(diǎn)依次降低  
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵  
⑤CaTiO₃晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)Ti⁴⁺和12個(gè)O^2-相緊鄰  
⑥SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合  
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定  
⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞．

• A、①②③⑥
• B、①②④
• C、③⑤⑦
• D、③⑤⑧

Answer 1

分析：①稀有氣體為單原子分子；
②金屬晶體由陽離子與自由電子構(gòu)成；
③熔沸點(diǎn)軌道規(guī)律，一般是原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，原子晶體中鍵長越長熔沸點(diǎn)越低，離子晶體中
根據(jù)離子半徑對(duì)晶格能的影響判斷，分子晶體結(jié)合氫鍵與分子間作用力判斷；
④離子晶體中可能含有共價(jià)鍵；
⑤以頂點(diǎn)Ti⁴⁺離子研究，與之最近的O^2-位于面心上，每個(gè)Ti⁴⁺離子為12個(gè)面共用；
⑥SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)鍵；
⑦分子穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)；
⑧氯化鈉屬于離子晶體，微粒之間作用為離子鍵．

解答：解：①稀有氣體為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，故①錯(cuò)誤；
②晶體含有陰離子，則一定含有陽離子，但金屬晶體由陽離子與自由電子構(gòu)成，沒有陰離子，故②錯(cuò)誤；
③金剛石、SiC屬于原子晶體，鍵長C-C＜Si-C，故金剛石中化學(xué)鍵更穩(wěn)定，其熔點(diǎn)更高，NaF、NaCl都屬于離子晶體，氟離子比較大于氯離子比較，故NaF的晶格能大于NaCl，則NaF的熔點(diǎn)更高，H₂O、H₂S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點(diǎn)依次降低，故③正確；
④共價(jià)化合物一定不含離子鍵，但離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉、銨鹽等，故④錯(cuò)誤；
⑤以頂點(diǎn)Ti⁴⁺離子研究，與之最近的O^2-位于面心上，每個(gè)Ti⁴⁺離子為12個(gè)面共用，故每個(gè)Ti⁴⁺和12個(gè)O^2-相緊鄰，故⑤正確；
⑥SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，故⑥錯(cuò)誤；
⑦分子間作用力影響物理性質(zhì)，分子穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，故⑦錯(cuò)誤；
⑧氯化鈉屬于離子晶體，微粒之間作用為離子鍵，熔化時(shí)破壞離子鍵，故⑧正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及化學(xué)鍵、熔沸點(diǎn)比較、晶胞結(jié)構(gòu)等，難度中等，注意掌握熔沸點(diǎn)比較規(guī)律，注意識(shí)記中學(xué)常見的晶胞結(jié)構(gòu)．