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用鉑作電極電解1000g 4.55% 的NaOH溶液，一段時間后，溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?.00%．則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為（　　）

　

A．

112L

B．

56.0L

C．

28.0L

D．

168L


考點：

電解原理．

專題：

電化學專題．

分析：

根據(jù)質量變化計算電解水的質量，根據(jù)電解水的化學方程式：2H2O2H2↑+O2↑計算．

解答：

解：設1000g 4.55%的NaOH溶液，溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?.00%時電解水的質量為x，則%，x=90（g），

根據(jù)電解水的化學方程式：2H2O2H2↑+O2↑，生成O2的物質的量為×=2.5mol，

則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L，

故選B．

點評：

本題考查電解原理，側重于電解的計算，根據(jù)質量分數(shù)的變化計算水的質量為解答該題的關鍵，題目難度中等．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）

根據(jù)圖形推：

（1）P1　　P2 （ 填＞或＜）

（2）a+b　　c （ 填＞或＜）

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科目：高中化學 來源： 題型：


將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

　

B．

水的離了積不變、pH不變、呈中性

　

C．

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

　

D．

水的離子積變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為nsn﹣1npn+2，則它最高價氧化物對應的水化物的酸根離子是（　�。�

　

A．

RO

B．

RO43﹣

C．

RO

D．

RO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組熱化學方程式程中，化學反應的△H前者大于后者的是（　�。�

①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1   CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2

②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H4

③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H5S（g）+O2（g）=SO2（g）△H6．

　

A．

①③

B．

①②

C．

②③

D．

①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：

反應時間/min

n（CO）/mol

n（H2O）/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

依據(jù)題意回答下列問題：

（1）反應在t1min內的平均速率為v（H2）=　　mol•L﹣1•min﹣1

（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）=　　mol．

（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率　　（填“增大”或“減小”或“不變”），H2O的體積分數(shù)　　（填“增大”或“減小”或“不變”）．

（4）溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為　反應（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na+ + H++。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是

A.該溫度高于25℃

B.水電離出來的c(H+)= 1×10-10 mol • L﹣1

C.c(H+)=c(OH-))+c()

D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：


某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，實驗Ⅲ在850 ℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)實驗Ⅱ隱含的反應條件是           。

(2)實驗II中，從反應開始至達到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學反應速率為      。

(3)800 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K=           。該反應是       (填“吸” 或“ 放”)熱反應。

(4)若實驗Ⅰ中達到平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質的量之比為1∶1組成的NO2與O2混合氣體(保持溫度不變)，此時反應將向         (填“正反應”或“逆反應”)方向進行。

(5)NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應而將其轉化為無害的參與大氣循環(huán)的物質，如：8NH3＋6NO27N2＋12H2O。若將此反應設計成原電池，融熔K2CO3為電解質，則正極反應方程式為：                                                      。

(6)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，發(fā)生如下反應Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3，一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，沉淀已完全。已知當溶液中Al3＋恰好沉淀完全時溶液的pH=4.7，則Al(OH)3的溶度積常數(shù)為           (已知：lg2=0.3)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用蒸餾水稀釋1mol•L﹣1醋酸時，始終保持增大趨勢的是（　�。�

　

A．

溶液中的c（CH3COO﹣）

B．

溶液中的c（H+）．

　

C．

溶液中的c（CH3COOH）

D．

溶液中的c（OH﹣）

　

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