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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的原子半徑最小，Y元素和X元素在一定條件下能形成YX，Z和W的原子序數(shù)相差8，W原子的電子總數(shù)是其電子層數(shù)的5倍。下列敘述正確的是
A．Y可用于制造高性能可充電電池
B．WX3的沸點高于ZX3
C．W的最高價含氧酸的酸性強于Z的最高價含氧酸的酸性
D．原子半徑的大小順序： rZ>rY>rX
A

試題分析：元素X的原子半徑最小，則X為H元素；W原子的電子總數(shù)是其電子層數(shù)的5倍，則W為P元素；Z和W的原子序數(shù)相差8，則Z的原子序數(shù)是7，為N元素；根據原子序數(shù)依次增大，Y元素和X元素在一定條件下能形成YX，可知Y為Li元素。A、Li可用于制造高性能可充電電池—鋰電池，正確；B、WX3為PH3，ZX3為NH3，因為NH3分子間能形成氫鍵，所以PH3的沸點低于NH3，錯誤；C、W的最高價含氧酸為H3PO4，Z的最高價含氧酸為HNO3，酸性H3PO4弱于HNO3，錯誤；D、原子半徑的大小順序為：rY > rZ >rX，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法錯誤的是(　　)
A．Y、Z、R 3種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
B．原子半徑：Z>R>W
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HW>H2R
D．XW4分子中各原子均滿足8電子結構

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：

①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高正價________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：
①N的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_______________。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學鍵類型為________，B的化學式為________。
③工業(yè)上制取單質M的化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的性質比較中不止確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排序不正確的是
A．堿性 Mg(OH)2＜NaOH＜KOHB．微粒半徑 Al3+＜F-＜Cl-
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 H2O＜NH3＜CH4D．熔點冰醋酸＜食鹽＜金剛石

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核內質子數(shù)是B原子的2倍，A、E的原子序數(shù)之和與B、D的原子序數(shù)之和相等，C的單質與NaOH溶液或鹽酸都能反應生成氫氣。下列敘述正確的是       (　　)。
A．元素A的最高價氧化物的水化物的酸性比E的強
B．元素B、C組成的化合物可用做耐高溫材料
C．元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小
D．化合物AB2、DB2中化學鍵的類型相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知：其中只有一種是金屬元素；A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、E同主族，且E元素原子質子數(shù)是C元素原子質子數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍；C、A可形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且相對分子質量乙比甲大16。
（1）E元素的名稱為：      ；D的原子結構示意圖為        。
（2）化合物乙中含有的化學鍵是        （填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。
（3）A單質與B、C形成的化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇。
已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）
ΔH=－283 kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）  ΔH=－242 kJ/mol
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
ΔH=－651 kJ/mol
寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學方程式：               。
（4）EC2與C、D形成的化合物發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為：         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素性質和結構的遞變情況的說法錯誤的是(   )
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正價依次升高
C．N、O、F原子半徑依次增大
D．Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“嫦娥三號”，攜帶的“玉兔號”月球車使用的耐壓外殼為鈦合金。某種超高硬度鈦合金的成分為Ti—6．5A1—6V一4Cr—0.5Si，該鈦合金中硅元素在周期表中的位置為
A．第三周期ⅣA族B．第三周期ⅢA族
C．第四周期ⅣA族D．第四周期ⅣB族

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