【題目】分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

A．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類

B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

C．根據(jù)分散劑粒子的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

【答案】D

【解析】

試題分析：A．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，把化學(xué)反應(yīng)分為兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的為化合反應(yīng)，一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)解反應(yīng)；一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不是根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，故A錯(cuò)誤；B．弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的化合物，強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的化合物，與溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．按照分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液，而不是分散劑，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)純凈物中的元素組成，只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 12gNaHSO4晶體中所含陰離子數(shù)目為0.2NA

B. 23g金屬鈉與足量O2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA

C. 1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B. 能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、SO42－、NO3－、NH4+

C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－

D. c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液僅含有K+、Al3+、Mg2+ NH4+、Cl-、SO42-、 HCO3-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ）

A. 肯定有Al3+、Cl-，一定沒(méi)有HCO3-和SO42-

B. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+

C. 肯定有Ai3+、NH4+、Cl-,肯定沒(méi)有HCO3-

D. 該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知S2－+Br2=S↓+2Br－，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。在含等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaBr的溶液中緩慢通入Cl2，下列離子方程式不符合實(shí)際情況的是

A．S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－

B．S2－＋2Br－＋2Cl2=S↓＋Br2＋4Cl－

C．2S2－＋2Br－＋3Cl2=2S↓＋Br2＋6Cl－

D．3S2－＋2Br－＋4Cl2=3S↓＋Br2＋8Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入 SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是( )

A．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e－時(shí)生成 1 mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性

C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將TiO2 轉(zhuǎn)化為 TiCl4 是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

則反應(yīng) TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH 是

A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1 C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。下列描述正確的是

A．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．該溶液可能由PH=3的CH3COOH與pH= 11的NaOH溶液等體積混合而成

C．加入適量NaOH,溶液中離子濃度為 c(CH3COO-) >c(Na+) >c(OH-) >c(H+)

D．加入適量氨水，c(CH3COO-)—定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)探究小組為研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容完善下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的為 。

（2）該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的玻璃儀器有 。

（3）過(guò)程體驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

（1）將兩塊一樣大小的鎂條、鐵片分別同時(shí)加入等體積的0.5mol.L-1的鹽酸中。

① 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快。

影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因?yàn)?/span> ② 。

（2）將等體積等濃度（3mol.L-1）的鹽酸兩份分別同時(shí)加入盛有等質(zhì)量的塊狀碳酸鈣及粉末狀碳酸鈣的試管中。

③ 狀CaCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快。

參加反應(yīng)的固體物質(zhì)顆粒 ④ ，與其他反應(yīng)物的接觸面積 ⑤ ，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

（3）分別將兩塊同樣大小的鐵片同時(shí)加入等體積不同濃度（3mol.L-1、5mol.L-1、）的鹽酸中.

鐵片與 ⑥ 鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快。

反應(yīng)物的濃度 ⑦ ，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

（4）分別將兩塊同樣大小的鐵片放入盛有等體積0.5mol.L-1鹽酸的甲乙兩試管中，再將甲試管用酒精燈加熱，對(duì)比觀察現(xiàn)象。

⑧ （填“甲”或“乙”）試管中產(chǎn)生氣泡多且快。

溫度 ⑨ ，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

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