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下列離子方程式書寫正確的是

A．稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵： Fe(OH)2 + 2H＋ = Fe2＋+ 2H2O

B．NaOH溶液中加入過量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－= BaCO3↓+2H2O+ CO32－

C．FeI2溶液中通入極少量Cl2： 2I－+Cl2= I2+2Cl－

D．AlCl3溶液中加入過量氨水： Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O

C

【解析】

試題分析：A、硝酸能將亞鐵離子氧化成鐵離子，不選A；B、氫氧化鈉和過量碳酸氫鋇反應生成碳酸鋇沉淀和碳酸氫鈉和水，不選B；C、碘離子的還原性強與亞鐵離子，故極少量的氯氣和碘化亞鐵反應，只有碘離子被氧化，選C；D、氨水是弱電解質，不能拆成離子形式，不選D。

考點：離子方程式的書寫。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

兩份等質量的鋁粉，一份投入足量的稀鹽酸中，另一份投入足量的氫氧化鈉溶液中，則生成氫氣的質量比為

A．2：3 B．3：2 C．36.5：40 D．1:1

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下列物質間的轉化不能通過一步化學反應實現(xiàn)的是

A．Fe→FeCl3 B．SiO2→H2SiO3

C．N2→NO D．Na→Na2O2

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(方程式每空2分,其余每空1分,共20分。)氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型,仔細思考回答下列問題:

（Ⅰ）下列一組有水參與的反應:

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH ④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

⑤2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑥2F2 + 2H2O = 4HF + O2

（1）其中不屬于氧化還原反應的是 （填編號）

（2）在這些氧化還原反應中,水只作氧化劑的反應是 （填編號）

水只作還原劑的反應是 （填編號）

水既作氧化劑,又作還原劑是 （填編號）

水既不作氧化劑,又不作還原劑是 （填編號）

（3）根據你的理解,氧化還原反應的實質是（ ）

A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變

（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？ （填“是”或“不是”）,若是,這個反應的氧化劑和還原劑的質量比是 。

（Ⅱ）寫出下列反應的離子方程式:

①銅片與稀硝酸的反應:

②過量二氧化碳通入澄清石灰水:

③往氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液:

（Ⅲ）寫出下列反應的化學方程式:

①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應:

②制漂白液的反應:

③雕刻花玻璃的反應:

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A．一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數小于NA

B．1 mol AlCl3在熔融時離子總數為0.4NA

C．常溫常壓下，等質量的SO2、S2含有相同的分子數

D．125 g CuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2＋

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關試劑的保存方法，錯誤的是

A．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處

B．少量的金屬鈉保存在煤油中

C．液溴應保存在棕色細口瓶，并加水液封

D．新制的氯水通常保存在無色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）

（1）等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經過5min時，測得D的濃度為1mol/L，c（A）：c（B）=3：4，C的反應速率是0．2mol?L-1?min-1，A在5min末的濃度是______，x的值是______．

（2）1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖(各物質為氣體)

寫出NO2和CO反應的熱化學方程式____________________

（3）已知可逆反應：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：

①在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2．4 mol·L-1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為____

②平衡后，升高溫度，平衡常數 。（增大、減小）

（4）t ℃時，水的離子積常數為1×10-13，則該溫度 25℃（填大于，小于）。若將此溫度下PH=11的苛性鈉溶液a L與PH=1的稀硫酸b L混合（忽略混合后體積變化），若所得混合液為中性，則a :b= 。

（5）已知298K時， Ksp(CaCO3)=2．80×10-9， Ksp(CaSO4)=5．6×10-5 ，求此溫度下該反應的平衡常數K的數值為____

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法錯誤的是

A．該元素位于第5周期，ⅢB族 B．該元素原子核外有5個電子層

C．該元素原子最外層共有3個電子 D．該元素原子M能層共有18個電子

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語正確的是

A．乙烯的結構簡式：CH2CH2

B．葡萄糖的結構式：C6H12O6

C．1?丁烯的結構簡式：CH2===CH—CH2CH3

D．乙酸的實驗式：C2H4O2

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