Question

將CO₂在一定條件下與H₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇（CH₄O）是變廢為寶的好方法，一定條件下，每轉(zhuǎn)化1kg CO₂放出的熱量為1113.64KJ，CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示（已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體），下列敘述中正確的是（　　）

• A、在進(jìn)行到3分鐘時，CO₂和H₂所表達(dá)的反應(yīng)速率值相等，均為0.5mol?L^-1?min^-1
• B、此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₄O（g）+H₂O（g）△H=-49.0KJ/mol
• C、此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為

  0.753×1.25

  0.75×0.75

• D、降低溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為0.8

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、依據(jù)反應(yīng)速率概念分析計算，V=

△c

△t

計算分析；
B、每轉(zhuǎn)化1kg CO₂放出的熱量為1113.64KJ，反應(yīng)44g二氧化碳放熱=

44g

1000g

×1113.6KJ=49KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法書寫分析判斷；
C、依據(jù)圖象計算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大．

解答： 解：A、是CO₂和H₂在3分鐘時濃度相等，則速率分別為

2.00mol/L-1.25mol/L

3min

=

0.75mol/L

3min

=0.25/mol?min與

3.00mol/L-0.75mol/L

3min

=

2.25mol/L

3min

=0.75mol/L?min，速率不同，故A錯誤；
B、首先從圖象可看出，反應(yīng)物為H₂．CO₂（濃度降低），生成物為CH₄O；再從濃度的變化量的最簡單整數(shù)比可確定它們的系數(shù)為3.1.1，結(jié)合質(zhì)量守恒原理，可知生成物中還有1molH₂O；再根據(jù)反應(yīng)熱求出△H=-1113.64KJ÷

1000g

44g/mol

=-49.0KJ/mol，熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₄O（g）+H₂O（g）△H=-49.0KJ/mol，故B正確；
C、平衡常數(shù)K=

0.75×0.75

0.753×1.25

=1.07，故C錯誤；
D、降溫平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大（＞1.07），不可能為0.8，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)概念計算應(yīng)用，圖象分析計算平衡濃度，平衡常數(shù)影響因素分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．