（共8分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

 
IA
 
 
 
 
 
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
 
⑦
 
⑧
 
　
（1）、④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為　　　　　　　　　　（填元素符號）。
②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是　　　　　　　　　　（填化學式）。
（2）、①、④、⑤、⑧四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：　　　　　　　　　　　。
（3）、由表中兩種元素的原子按組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）　　　　　　　　　　　。
a．MnO2                      b．Na2SO4                   c．Na2SO3                   d．CaCO3
（4）、由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應： 

　　X溶液與Y溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至pH　　　。

（1）．   Na＞Al＞O  (1分)      HClO4＞H3PO4> H2CO3  (1分)
（2）．    (1分)     （3）． a  (1分)
（4）．Al3++3NH3?H2O→Al(OH)3↓+3NH4+  (2分)  pH=7   (2分)

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共12分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

A

 

 

B

C

 

D

E

F

G

H

I

J

K

 

 

 

M

N

 

 

 

 

 

 

 

 

Fe

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試依據(jù)信息回答下列問題：

（1）上表所示元素中能形成氫化物且氫化物分子間存在氫鍵最強的是(填氫化物的分子式)    。

（2）Fe元素位于周期表的    區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為____價；與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　 　(填化學式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　　　　　　　　。CH3OH的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。

（4）根據(jù)VSEPR理論預測NG4- 離子的空間構(gòu)型為__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為：__________(任意一種)。

 

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科目：高中化學 來源：2010年吉林省東北師大附中高二下學期期中考試化學試題 題型：填空題

【化學-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共12分）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

A
 
 
B
C
 
D
E
F
G
H
I
J
K
 
 
 
M
N
 
 
 
 
 
 
 
 
Fe
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
試依據(jù)信息回答下列問題：
（1）上表所示元素中能形成氫化物且氫化物分子間存在氫鍵最強的是(填氫化物的分子式)    。
（2）Fe元素位于周期表的   區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為____價；與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　　(填化學式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　　　　　　　　。CH3OH的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。
（4）根據(jù)VSEPR理論預測NG4- 離子的空間構(gòu)型為__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為：__________(任意一種)。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市崇明縣高三高考模擬考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共8分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

 

IA

 

 

 

 

 

 

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

②

③

④

 

 

3

⑤

 

⑥

 

⑦

 

⑧

 

　

（1）、④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為　　　　　　　　　　（填元素符號）。

②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是　　　　　　　　　　（填化學式）。

（2）、①、④、⑤、⑧四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：　　　　　　　　　　　。

（3）、由表中兩種元素的原子按組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）　　　　　　　　　　　。

       a．MnO2                      b．Na2SO4                   c．Na2SO3                   d．CaCO3

（4）、由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應： 

　　X溶液與Y溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至pH　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2010年吉林省高二下學期期中考試化學試題 題型：填空題

【化學-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共12分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

A

 

 

B

C

 

D

E

F

G

H

I

J

K

 

 

 

M

N

 

 

 

 

 

 

 

 

Fe

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試依據(jù)信息回答下列問題：

（1）上表所示元素中能形成氫化物且氫化物分子間存在氫鍵最強的是(填氫化物的分子式)     。

（2）Fe元素位于周期表的    區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為____價；與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　 　(填化學式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　　　　　　　　。CH3OH的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。

（4）根據(jù)VSEPR理論預測NG4- 離子的空間構(gòu)型為__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為：__________(任意一種)。

 

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