下列說(shuō)法正確的是                                                    

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化學(xué)原理相同

D.硫酸廠廠址的選擇應(yīng)靠近原料產(chǎn)地

B


解析:

本題考查物質(zhì)的分類與性質(zhì),及硫酸的綜合經(jīng)濟(jì)效益;純堿是碳酸鈉的俗名,屬于鹽類,A錯(cuò)誤;活性炭漂白是吸附作用,屬于物理變化,SO2漂白是與有色物質(zhì)結(jié)合成無(wú)色不穩(wěn)定的物質(zhì),是化合反應(yīng),HClO漂白是與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),三者漂白原理不同,C錯(cuò)誤;硫酸廠廠址的選擇主要是考慮到硫酸的消費(fèi)問(wèn)題,即應(yīng)靠近硫酸消費(fèi)中心,但由于環(huán)保問(wèn)題,廠址也不適宜建在人群稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求較高的地區(qū),D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)是一門實(shí)用科學(xué),生活中處處有化學(xué).下列說(shuō)法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫酸工業(yè)流程如下所示:

(1)催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
2SO2(g)+O2(g)
催化劑
.
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)
催化劑
.
2SO3(g)

該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,其催化機(jī)理可能是:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被O2氧化.寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5

(2)依據(jù)流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是
ac
ac
(填字母).
a.過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
b.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
c.用98%的硫酸吸收SO3,可以避免形成酸霧并提高吸收率
(3)每160g SO3氣體與H2O(l)化合放出260.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol

(4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理.這樣做除了防止SO2污染環(huán)境并得到銨鹽外,主要目的是:
得到較高濃度的SO2,原料循環(huán)再利用
得到較高濃度的SO2,原料循環(huán)再利用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體.已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H2
③Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJ?mol-1,
下列說(shuō)法正確的是( 。

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