【題目】有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸.
(1)CH3COOH溶液中,其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
(2)0.1mol/L的三種酸溶液,c(H+)由大到小的排列順序是(填序號(hào)).
(3)體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí),消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號(hào)).
(4)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍,c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span>;
(5)已知,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出57kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為 .
【答案】
(1)
(2)③>②>①
(3)①>②=③
(4)①>②=③
(5)CH3COOH(aq)?CH3COO﹣(aq)+H+(aq)△H=+0.3 kJ/mol
【解析】解:(1)電離平衡常數(shù)表達(dá)式為:K= ,所以答案是: ;(2)濃度相同,溶液中氫離子濃度大小按①CH3COOH是一元弱酸,部分電離;②HCl一元強(qiáng)酸,完全電離;③H2SO4二元強(qiáng)酸,完全電離,所以氫離子濃度最大的是硫酸,最小的是醋酸,所以大到小的排列順序是③>②>①,所以答案是:③>②>①;(3)c(H+)相同的鹽酸和硫酸中和堿的能力相同,而鹽酸和醋酸,因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì),所以醋酸中和堿的能力強(qiáng),所以消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序?yàn)椋孩伲劲?③,所以答案是:①>②=③;(4)醋酸是弱電解質(zhì)加水稀釋促進(jìn)電離,所以稀釋后醋酸氫離子濃度最大,而鹽酸和硫酸氫離子的濃度只減小,所以c(H+)由大到小的順序?yàn)棰伲劲?③,所以答案是:①>②=③;(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出57kJ的熱,則熱化學(xué)方程式為:CH3COOH(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)+CH3COO﹣(aq)△H=﹣57.0kJ/mol…①;而H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H1=﹣57.3kJ/mol…②;由蓋斯定律①﹣②得CH3COOH(aq)CH3COO﹣(aq)+H+(aq)△H=+0.3 kJ/mol,所以答案是:CH3COOH(aq)CH3COO﹣(aq)+H+(aq)△H=+0.3 kJ/mol.
【考點(diǎn)精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本,需要知道當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是( )
A. 將NO2通入水中,紅棕色消失:3NO2+H2O=2HNO3+O2
B. 漂白粉實(shí)現(xiàn)漂白性:CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO
C. Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 燃煤時(shí)加入石灰石可減少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+,Na+,Ba2+,Mg2+,F(xiàn)e3+,Al3+,SO42﹣,CO32﹣等離子,當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. 原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+,可能含Ba2+
B. 原溶液中含Fe3+和Al3+,物質(zhì)的量之比為l:l
C. 原溶液中可能含有CO32﹣
D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某試管中盛有碘的水溶液,加入少量的CCl4,充分振蕩,靜置片刻后
A. 整個(gè)溶液變藍(lán)色 B. 上層無色下層紫紅色
C. 整個(gè)溶液顯紫紅色 D. 上層紫紅色下層無色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式: Zn(s)+ O2(g)═ZnO(s)△H=﹣351.1kJmol﹣1
Hg(l)+ O2(g)═HgO(s)△H=﹣90.7kJmol﹣1
由此可知反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的焓變△H為( )
A.﹣260.4 kJmol﹣1
B.﹣441.8 kJmol﹣1
C.+260.4 kJmol﹣1
D.+441.8 kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是()
A.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
B.光束通過膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.膠體粒子直徑在1-100 mm之間
D.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙,而懸濁液的分散系不能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸,此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是
A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L
B. 當(dāng)0鹽酸)<10 mL時(shí),甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-
C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH
D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)Ca(OH)2(Ksp=5.5×10﹣6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10﹣11)、AgCl(Ksp=1.56×10﹣10)三種物質(zhì),下列說法正確的是( )
A.Mg(OH)2的溶解度最小
B.Ca(OH)2的溶解度最小
C.AgCl的溶解度最小
D.同一溫度下Ksp越大的溶解度也越大
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