2．在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列敘述能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．SO2與SO3的濃度保持不變
C．容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2
D．反應容器中壓強不隨時間變化

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、可逆反應就是反應物和生成物共存的體系，故A錯誤；
B、SO2與SO3的濃度保持不變，說明達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、體系達平衡狀態(tài)時，SO、O2和SO3的物質的量之比可能為2：1：2，也可能不是2：1：2，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故C錯誤；
D、當反應容器中壓強不隨時間變化，說明氣體的總物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
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12．按要求填空：
①第三周期中有兩個成單電子的元素符號是Si、S
②四核10電子的粒子的電子式（寫一種）
③第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號是Cr、Mn．

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13．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）C電極是陽極，發(fā)生反應的是Cl-（填微粒符號），該微粒在反應中失電子（“得”或“失”），發(fā)生氧化反應（“氧化”或“還原”），反應現(xiàn)象為有小氣泡生成（或生成黃綠色氣體），電極反應式2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）總方程式為CuCl2Cu+Cl2↑．
（3）上述電解反應中，被氧化的物質是CuCl2，被還原的物質是CuCl2（填化學式）．
（4）在化學反應中發(fā)生的能量轉化形式是電能轉化為化學能．

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10．硫醇-烯具有反應過程相對簡單、反應過程可控等優(yōu)點，成為近年來有機合成的研究熱點之一，如反應①：

（1）化合物I的分子式為C7H8S，反應①的反應類型為加成反應．
（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結構簡式為．
（3）化合物Ⅲ的一種同分異構體Ⅴ有如下特征：
a．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基；
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
c．核磁共振氫譜顯示存在5組峰，峰面積之比為1：1：2：2：6．化合物Ⅴ的結構簡式為．
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17．近期伊朗將首批國產(chǎn)的核燃料棒加載到了核反應堆，引起中東局勢動蕩不安．${\;}_{92}^{235}$U是核電站的主要燃料，下列關于${\;}_{92}^{235}$U的說法正確的是（　　）
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7．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
C．乙醇中含有少量水不能用金屬鈉除去
D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯

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14．已知X、Y、Z是3種短周期元素．X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是（　�。�
A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X
B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X

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11．（1）某烯烴與H2發(fā)生加成反應后得到的產(chǎn)物是CH3-CH（CH3）2．
該產(chǎn)物的名稱是2-甲基丙烷；原來烯烴的結構簡式為：CH2=C（CH3）2；
（2）今有化合物：

①請判別上述哪些化合物互為同分異構體：甲乙丙都互為同分異構體．
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A．O2和O3互為同素異形體B．O3是由3個氧原子構成的化合物
C．O2和O3相互轉化屬于化學變化D．O3的摩爾質量為48g．mol-1

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