Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
 
（判斷對錯）
考點：影響鹽類水解程度的主要因素,鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：Na2CO3屬于強堿弱酸鹽在溶液中碳酸根離子會發(fā)生水解，據(jù)此分析．
解答： 解：Na2CO3屬于強堿弱酸鹽在溶液中碳酸根離子會發(fā)生水解，碳酸根離子是多元弱酸陰離子分步水解，水解的離子方程式為：CO32-+H2O?OH-+HCO3-，所以c（CO32-）減小，則Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比大于2：1，故題中說法錯誤；
故答案為：錯．
點評：本題考查了鹽的水解原理，注意把握鹽的水解對鹽電離出來的離子濃度的影響，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分離花生油和水用
 
操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氧化物中，既溶于氫氧化鈉溶液又溶于鹽酸的（　　）
A、SiO2
B、Al2O3
C、Fe2O3
D、CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫條件下，將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關(guān)于該溶液的判斷錯誤的是（　�。�
A、該溶液中溶質(zhì)一定為NaHSO3與Na2SO3
B、溶液中c（Na+）=c（S
O
2-
3
）+c（HS
O
-
3
）
C、溶液中離子濃度最大的是Na+
D、向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c（K+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗操作中，不慎將手指劃破，這時可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是
 
．
（2）現(xiàn)有兩只試劑瓶，瓶中均盛有水溶液，瓶上標(biāo)簽?zāi)：磺澹恢婪謩e是用淀粉和食鹽配制的．請你用盡可能多的方法對其鑒別．（提示：淀粉的水溶液屬于膠體）
①
 
．
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽．
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電離時能生成H+的化合物是酸
B、水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿
C、電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物是堿
D、能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_帷幕，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，298.15K時，CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應(yīng)的活化能的曲線圖如圖1所示，據(jù)圖回答問題：

（1）寫出合成甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）在圖中曲線
 
（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線．
（3）在體積為l L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
．
A．升高溫度              
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離  
D．再充入1mol CO2和3mol H2
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為：
 
．
有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)A2+B2=2AB，斷開1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是（　　）
A、若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱
B、若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱
C、若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1+Q2＞Q3
D、若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1+Q2＜Q3

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