15．能用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)B．Ba（OH）2溶液和稀硫酸的反應(yīng)
C．NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)D．氨水和稀硫酸的反應(yīng)

分析 離子方程式H++OH-═H2O表示可溶性強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，酸不能為弱酸，如：碳酸、醋酸等；堿不能為弱堿，如氨水，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．二氧化碳不能拆開(kāi)，氫氧化鈉溶液過(guò)量時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+CO2=CO32-+H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故C正確；
D．一水合氨為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開(kāi)，反應(yīng)的離子方程式為：H++NH3•H2O=H2O+NH4+，其離子方程式不能用H++OH-═H2O表示，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，明確離子方程式表示的意義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質(zhì)如下表所示：
溶解性（本身均做溶劑）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）
水混溶，易溶于有機(jī)溶劑78.50.8
難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑38.41.4
某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將乙醇、80%的硫酸、NaBr固體按一定比例混合后（總體積約140mL）置于圖1
的反應(yīng)容器B中后進(jìn)行加熱（兩個(gè)裝置中的加熱、固定裝置及沸石均省略）．
（1）①儀器A的名稱是：冷凝管；②容器B的容積是：c，
a．150mL        b．200mL       c．250mL
（2）兩個(gè)水槽中的液體均是冰水，使用冰水的目的是降溫，減少溴乙烷的揮發(fā)．
（3）HBr與乙醇反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式HBr+C2H5OH$\stackrel{加熱}{→}$C2H5Br+H2O．
（4）圖1中收集到的產(chǎn)品中含有一定量的雜質(zhì)Br2．為除去該雜質(zhì)，可先向混合液中加入適量的（從下面所給試劑中選�。゜，然后再進(jìn)行分液操作即可．
a．四氯化碳    b．碳酸鈉稀溶液    c．無(wú)水CaCl2    d．無(wú)水MgSO4
（5）經(jīng)過(guò)（4）處理后的目標(biāo)產(chǎn)物中還含有少量的水等雜質(zhì)，可通過(guò)向產(chǎn)品中加入一定量的cd（從上面的a～d中選�。�，充分作用后，過(guò)濾，將濾液使用圖2中的裝置進(jìn)行提純，冷卻水應(yīng)從a口（填a或b）進(jìn)入．
（6）若實(shí)驗(yàn)中使用的無(wú)水乙醇的體積是46mL，蒸餾后得到的純溴乙烷的體積是50rnL，則溴乙烷的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列分子或離子的中心原子沒(méi)有采取sp3雜化的是（　　）
A．BF3B．NH4+
C．CCl4D．晶體硅中的硅原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不 正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　�。�
A．NaCl溶液（BaCl2）：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱
B．KNO3溶液（AgNO3）：加過(guò)量KCl溶液，過(guò)濾
C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，分液
D．NaCl溶液（KNO3）：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知A是氣體單質(zhì)，E的水溶液顯強(qiáng)酸性．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生下圖所示的轉(zhuǎn)化．

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：BNH3，DNO2，EHNO3．
（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式
B→C：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，
D→E：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某中學(xué)化學(xué) 研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．

（1）寫(xiě)出裝置A制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）裝置C是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，裝置D是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量白煙生成．
（3）干燥氨氣的干燥劑應(yīng)使用：堿石灰，
（4）裝置D后面連接的裝置為：E．（選擇“E”或“F”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性
B向某溶液中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生該溶液一定含有CO32-
C將CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)
D對(duì)某白色固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色該物質(zhì)一定只含鈉鹽
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O所屬的區(qū)域．

（2）“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)．其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)榉纸夥磻?yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．按要求進(jìn)行計(jì)算，直接寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果：
（1）32.0g O2和2.0g H2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為44.8L．
（2）等質(zhì)量的CO與N2所含的原子總數(shù)之比為1：1．
（3）將100mL 2.50mol/L BaCl2溶液加水稀釋至500mL，所得溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L．

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