下某無(wú)色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下,將此混合氣體通過(guò)濃H2SO4時(shí),總體積基本不變;通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水,未見(jiàn)變渾濁,但混合氣體的總體積減少,把剩余氣體導(dǎo)出后,在O2中能夠點(diǎn)燃,燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成分是
A.CH4和NH3 B.HCl、H2和CO
C.HCl和CO D.HCl、CO和CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,在空氣中充分?jǐn)嚢,反?yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸,溶液中離子數(shù)目減少的是
A.Na+ B.Fe3+ C.Al3+ D.Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1 mol·L-1 300 mL的HNO3溶液中,反應(yīng)完全后,無(wú)固體剩余,生成1.12 LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液,要使鐵元素全部沉淀下來(lái),所加NaOH溶液的體積最少是
A.200mL B.245mL C.250mL D.300mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 陳述I | 陳述II |
A | NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽 | 用加熱法除去NaCl中的NH4Cl |
B | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鑒別Fe3+ |
C | 溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度:Na2CO3<NaHCO3 |
D | SiO2可與HF反應(yīng) | 氫氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式不正確的是 ( )
A.硅酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng):SiO+Ca2+===CaSiO3↓
B.向澄清的石灰水中通入過(guò)量的CO2:CO2+OH-===HCO
C.向小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
D.向水玻璃中加入過(guò)量鹽酸:2H++SiO===H2SiO3↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知SiO2、SO2、CO2都是酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性;Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性(提示:2Mg+CO22MgO+C)。
用如圖所示的裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn):
(1)選擇制取SO2的合適試劑________.
①10%的H2SO4溶液;②80%的H2SO4溶液;③Na2SO3固體;④CaSO3固體
(2)寫(xiě)出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________
___________________________________________________________________.
(3)你認(rèn)為該裝置是否有不足之處?________,如果有,請(qǐng)列出兩點(diǎn):
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 ( )
實(shí)驗(yàn) | |||||
記 錄 | A | 無(wú)色 | 無(wú)色 | 無(wú)現(xiàn)象 | 無(wú)色溶液 |
B | 紅色 | 無(wú)色 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | |
C | 紅色 | 無(wú)色 | 無(wú)色溶液 | 白色沉淀 | |
D | 無(wú)色 | 無(wú)色 | 無(wú)色溶液 | 無(wú)色溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中,正確的是( )
A.因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=[H+][OH-],所以KW隨溶液中H+和OH-濃度的變化而變化
B.水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是同一個(gè)物理量
C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù),隨著溫度的變化而變化
D.水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是兩個(gè)沒(méi)有任何關(guān)系的物理量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5 mol3·L-3,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和,該過(guò)程中Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示[飽和Ag2SO4溶液中[Ag+]=0.034 mol·L-1]。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是( )
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