【題目】常溫下,將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示,已知pKa=-lgKa,下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 常溫下,Ka(CH3COOH)=10-5
B. a點時,c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常溫下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中,
【答案】D
【解析】A、根據(jù)b點信息,可知pH=5時, =0,即=1。所以Ka(CH3COOH)= =c(H+)=10-5,故A正確。B、根據(jù)a點信息可知,pH=4,c(H+)>c(OH-), ,則c(F-)=c(HF);根據(jù)電荷守恒c(F-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(F-)>c(Na+),所以c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正確。C、根據(jù)a點信息可知,Ka(HF)= c(H+)=10-4>Ka(CH3COOH);越弱越水解,所以同濃度的NaF溶液和CH3COONa溶液,后者水解程度較大,pH較大,故C正確。D、根據(jù)Ka(CH3COOH)= 可知, ===10,故D錯誤。故選D。
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【題目】A,B,C,D均為氣體,在2A+B3C+5D反應中,表示該反應速率最快的是
A. υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B. υ(C)= 0.8 mol/(L·s)
C. υ(B)= 0.3 mol/(L·s) D. υ(D)= 1 mol/(L·s)
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【題目】下列說法正確的是
A.淀粉、纖維素、油脂的相對分子質(zhì)量都較大,所以都屬于高分子化合物
B.苯、乙酸、乙醇在一定條件下都能發(fā)生取代反應,且都能與金屬鈉反應
C.乙烯能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色,二者反應原理相同
D.等物質(zhì)的量的乙烷和乙醇完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量不相等
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【題目】常溫下,下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較,正確的是( )
A. NH4+濃度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4,溶液濃度由大到小的順序是:③>②>①
B. 由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,其離子濃度不可能是:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合后,混合溶液的pH>7
D. pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH范圍是13<pH<14
【答案】D
【解析】①(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解對于銨根離子的水解起到抑制作用, ②(NH4)2CO3 中碳酸根離子水解對于銨根離子的水解起到促進作用,③(NH4)2SO4溶液中硫酸根離子對銨根離子的水解無影響,所以溶液中銨根離子的水解程度的大小順序為:②>③>①。則要達到相同的銨根離子濃度,水解程度大的溶液,物質(zhì)的濃度應該越大,即溶液濃度由大到小的順序是:②>③>①。選項A錯誤。由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,由于醋酸的濃度遠大于氫氧化鈉的濃度,所以中和以后得到醋酸鈉(較少)和醋酸(較多)的混合溶液,溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒得到:c(CH3COO-)>c(Na+)。又因為鈉離子是醋酸鈉完全電離生成的,氫離子使醋酸微弱電離得到的,所以有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。選項B錯誤。pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合,兩溶液的氫氧根離子和氫離子的濃度剛好相等,等體積混合,恰好中和,溶液顯中性。選項C錯誤。pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合,其,所以 , ,選項D正確。
【題型】單選題
【結(jié)束】
14
【題目】室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A. Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
B. 20mL0.1molL-1CH3COONa溶液與10mL0.1molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
D. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)
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【題目】深埋在潮濕土壤中的鐵管道,在硫酸鹽還原菌作用下,能被硫酸根離子腐蝕,其電化學腐蝕原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 鐵管道發(fā)生的是吸氧腐蝕 B. 輸送暖氣的管道也易發(fā)生此類腐蝕
C. 這種情況下,土壤的pH增大 D. 管道上刷富銅油漆可以延緩管道的腐蝕
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【題目】當H原子和F原子沿z軸結(jié)合成HF分子時,F原子中和H原子對稱性不一致的軌道是( )
A. 1s B. 2s C. 2px D. 2pz
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【題目】輝銅礦(主要成分是Cu2S)含銅量高,是最重要的煉銅礦石。
I.已知: ①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ.mol-1
②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ.mol-1
(1)Cu2S與Cu2O反應生成Cu和SO2的熱化學方程式為_____________。
Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。
反應①:CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) △H1
反應②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) △H2
(2)壓強為pkPa時,溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示,則△H1____(填“>”或“<”,下同)0、△H2_____0。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示。在300~600K范圍內(nèi),乙酸甲酯的百分含量逐漸增大,而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是____________。
(3)若壓強為pkPa、溫度為800K時,向2L恒容密閉容器中充入1molCH3OCH3和1molCO發(fā)生反應①,2min時達到平衡,則前2min內(nèi)CH3COOCH3的平均生成速率為_________,該條件下平衡常數(shù)K=_____________。
(4)以銅為原料,利用電解法可制取具有廣泛用途的光電材料——納米Cu2O,其工作原理如圖3所示。則b是_______極,電解時陽極的電極反應式為______________。
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【題目】下列有關(guān)說法中,不正確的是( )
A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應屬于放熱反應
B.原電池工作時,通過外電路的電子和內(nèi)電路的離子構(gòu)成環(huán)路
C.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律
D.化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應的途徑無關(guān)
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