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pH均為5的NH4Cl溶液和稀鹽酸中，由水電離出的H+濃度比較（　　）
A、一樣大B、前者大
C、后者大D、無法判斷
考點：水的電離,pH的簡單計算
專題：
分析：氯化銨溶液中氫離子就是水電離出的，鹽酸溶液中水電離出的c（H+）等于溶液中c（OH-）．
解答： 解：氯化銨溶液中氫離子就是水電離出的，則氯化銨溶液中由水電離出的c（H+）=10-5 mol?L-1，鹽酸溶液中水電離出的c（H+）=c（OH-）=
10-14
10-5
mol/L=10-9 mol?L-1，前者大，故選B．
點評：本題考查了弱電解質的電離、鹽類水解等知識點，注意酸中水電離出氫離子濃度的計算方法，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Na2O2與H2O反應會生成NaOH和O2，根據下列物質的轉化關系，填寫下列空白．

（1）氣體甲是
 
（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）固體D是
 
（填化學式）．
（3）濾液B中一定含有的離子是
 

（4）濾液c中由固體A與NaOH反應的生成物是
 
 （填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一種無機非金屬化合物X，它的分子量為140，是由兩種元素組成的，其中硅元素的質量分數為60%，它可以由化合物Y（也含兩種元素）與NH3反應來制得，反應同時還生成HCl氣體，試推斷：
（1）化合物X的化學式為
 
；
（2）上述反應由1molNH3和0.75mo1Y恰好完全反應，則Y的電子式為
 
．
（3）化合物X對空氣中的氧氣和水都不穩(wěn)定，發(fā)生反應，產物中都有一種酸性氧化物，該酸性氧化物是工業(yè)上生產玻璃、水泥、陶瓷的主要原料，寫出X與水反應化學反應方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列問題：
（1）溫度、濃度、壓強、催化劑這些影響化學反應速率的因素中，因為改變了活化分子百分數而改變了單位體積的有效碰撞次數，從而影響化學反應速率的是
 
．
（2）常溫下，pH=11的氨水溶液稀釋到原來體積的100倍，稀釋后溶液的pH
 
9．（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）常溫下，pH=12的Na2CO3溶液稀釋到pH=10，稀釋前后的體積比
 
1：100．（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）中和等體積等濃度的鹽酸和醋酸，消耗等濃度的NaOH溶液的體積，前者
 
后者． （填“＞”、“＜”、“=”）
（5）中和等體積且pH均為11的氨水和Ba（OH）2溶液，消耗等濃度的H2SO4溶液的體積，前者
 
后者． （填“＞”、“＜”、“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德常數，下列說法中，正確的是（　�。�
A、1 L 0.5 mol?L-1Ca（NO3）2 溶液中含有的 NO3-數目為0.5NA
B、5.6g Fe粉在足量的Cl2中完全燃燒轉移的電子數目為0.2NA
C、在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數目為NA
D、17 g氨氣所含電子數目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是（　�。�
A、HCl
B、26M3+
C、CH3COO-
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定化學反應速率快慢的主要因素是（　�。�
A、反應物的濃度
B、反應溫度
C、使用催化
D、反應物的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：在熱力學標準態(tài)（298K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（△H）．如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖．試回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的電子式
 
．
（2）請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關系
 

（3）寫出硒化氫在熱力學標準態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
C、弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
D、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SCN?

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