一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(　　)

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③


D　[解析] H2S中存在兩步可逆電離，c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1＞c(HS－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)促進(jìn)其電離平衡向正向移動(dòng)，c(H＋)減小程度小于10倍，即a＜b＋1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液中存在電荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，等pH時(shí)其濃度越小，HCO對(duì)應(yīng)的弱酸是H2CO3，D項(xiàng)正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(　　)

  A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

  B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

  C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

  D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(　　)

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大

C．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2

D．25 ℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是(　　)

選項(xiàng)

規(guī)律

結(jié)論

A

較強(qiáng)酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸

B

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

NH3的沸點(diǎn)低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于常溫下，pH＝2的醋酸溶液的敘述正確的是(　　)

A．c(CH3COOH)＝0.01 mol/L

B．c(H＋)＝c(CH3COO－)

C．加水稀釋100倍后，pH＝4

D．加入醋酸銨固體，可抑制醋酸的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按要求回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室中通常用NaOH溶液進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________________________________。

(2)常溫下，向一定體積的0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是________。

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

C．溶液中不變

D．溶液中減小

(3)①常溫下將0.15 mol/L的稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝__________(溶液體積的變化忽略不計(jì))。

②常溫下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是__________。

A．若混合后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L

B．若V1＝V2，混合后溶液的pH一定等于7

C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

(4)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是__________。

A．HCN  B．HClO

C．H2CO3  D．CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是________。

A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO

D．NaHCO3＋HCN===NaCN＋H2O＋CO2↑

(5)幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：

離子

Fe2＋

Cu2＋

Mg2＋

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋和Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，________(填離子符號(hào))先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“>”“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500°C生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10

10C＋P4O10===P4(白磷)＋10CO

每生成1 mol P4時(shí)，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(2)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O===□Ce(OH)4↓＋□________。

解析：(1)反應(yīng)過(guò)程中磷酸鈣最終變成了白磷，磷的化合價(jià)由＋5價(jià)變成0價(jià)，由此可以得到如下關(guān)系式：2Ca3(PO4)2～P4～20e－，所以每生成1 mol P4，轉(zhuǎn)移20 mol電子；

(2)分析反應(yīng)可知，Ce元素化合價(jià)由＋3升高到＋4，H2O2中氧元素化合價(jià)由－1降低到－2，根據(jù)得失電子守恒可確定Ce3＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，H2O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，再根據(jù)電荷守恒可知缺少的物質(zhì)為H＋，最后根據(jù)原子守恒配平。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是（     ）

A.   3-甲基-1,3-丁二烯      B.   2-羥基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3   2-乙基戊烷              D.CH3CH(NH­2)CH2COOH     3-氨基丁酸

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