4．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．使用催化劑C．增大H2濃度D．減小壓強(qiáng)

分析 要想使容器內(nèi)氣體的顏色加深，就需要加大Br2的濃度，加大Br2濃度的方法結(jié)合選項(xiàng)有兩種：一是升高溫度，反應(yīng)向吸熱的方向移動(dòng)，Br2濃度增大，顏色加深；二是減小容器的體積即加大容器的壓強(qiáng)，由于反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)變化不會(huì)帶來(lái)平衡的移動(dòng)，但體積減小，Br2濃度增大，顏色加深，催化劑不改變化學(xué)平衡．

解答 解：A．升高溫度，化學(xué)平衡性質(zhì)逆向移動(dòng)，c（Br2）增大，混合氣體的顏色加深，故A正確；
B．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，混合氣體顏色不變，故B錯(cuò)誤；
C．增大氫氣濃度，平衡正向進(jìn)行，溴單質(zhì)濃度減小，混合氣體的顏色變淺，故C錯(cuò)誤；
D．減小壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但體積增大，c（Br2）減小，混合氣體的顏色變淺，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)平衡的因素，題目難度不大，注意掌握化學(xué)平衡的影響因素，明確反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲使顏色加深，必須使c（Br2）增大，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行判斷即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1．隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若x：y=1：2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
B．若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%
C．若x=1.2，y=1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.4mol A時(shí)，v正＞v逆
D．起始時(shí)，分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA和1molC，達(dá)到平衡時(shí)，容器M、N中物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)：M＜N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．以石墨電極電解200mL CuSO4溶液，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-）與產(chǎn)生氣體體積V（g）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
B．電解后所得溶液中c（H+）=2 mol/L
C．當(dāng)n（e-）=0.6 mol時(shí)，V（H2）：V（O2）=3：2
D．向電解后的溶液中先后加入16 g CuO和3.6g水，則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列對(duì)堿性鋅錳電池的敘述不 正確的是（　�。�
A．鋅是正極，MnO2是負(fù)極
B．電解質(zhì)是KOH溶液
C．鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)
D．它的能量和儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳電池高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．稱(chēng)量4.910g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
Ⅱ．取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42-）
恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液的黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
Ⅲ．用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定步驟Ⅱ所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
Ⅳ．重復(fù)步驟Ⅱ、步驟Ⅲ操作，滴定消耗0.01000mol/L KMnO4溶液19.98mL
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定過(guò)程中需添加的指示劑是（若不需要請(qǐng)說(shuō)明理由）不需要，MnO4-紫色有顏色變化
（2）加入鋅粉的目的是將Fe3+還原成Fe2+．
（3）寫(xiě)出步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.41%；X=3．
（5）在步驟Ⅱ中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高；（選填“偏低”“偏高”“不變”，下同）若加入的鋅粉的量不夠，則測(cè)的鐵的含量偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．裝置甲、乙、丙的燒杯中都盛有稀硫酸．
（1）裝置丙中的Fe電極上的反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）裝置乙中被腐蝕的金屬是Fe（填元素符號(hào)），比較裝置甲、乙、丙中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是乙＞甲＞丙．

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖�。�(qǐng)回答：
A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅（寫(xiě)元素名稱(chēng)），B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護(hù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列說(shuō)法正確的 是（　�。�
A．若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液，則可以實(shí)現(xiàn)在石墨棒上鍍銀
B．甲池通入 CH3OH 的電極反應(yīng)式為 CH3OH+6e-+2H2O═CO32-+8H+
C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固體，能使 CuSO4溶液恢復(fù)到 原濃度
D．甲池中消耗 224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生 1.16g 固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有pH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，從中取出24mL．用0.025mol/LH2SO4滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半．
求：①當(dāng)?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r(shí)（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=12.4（已知：lg2=0.3）．
②原混合溶液中c[Ba（OH）2]=0.025mol/L和c（NaOH）=0.050mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為17：16
B．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17：16
C．兩種氣體的氫原子個(gè)數(shù)之比為17：12
D．同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17：16

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