下列離子方程式正確的是
A．鐵和稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B．硝酸和燒堿溶液反應(yīng) H++OH-==H2O
C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng) Ba2++SO42-==BaSO4↓
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸 CO32-+2H+==H2O+CO2↑
B
A 錯誤，生成二價(jià)鐵離子，不是三價(jià)鐵離子
B 正確，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)。
C 錯誤，在生成沉淀的同時還會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)。
D 錯誤，碳酸鈣應(yīng)寫成分子形式，不是離子形式。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表達(dá)不正確的是
A．用SO2水溶液吸收Br2： SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO+2Br－
B．用0.3mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂：Mg(OH)2 +2NH=Mg2++2NH3·H2O
C．酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O
D．用惰性電極電解硫酸銅溶液： 2Cu2++ 2H2O 2Cu +O2↑ +4H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H+ +NO3—Cu2++NO↑+2H2O
C．向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入 0.15mol Cl2：
2Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl-
D．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)： Ba2++OH—+H++SO42—BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價(jià)，其中結(jié)論與評價(jià)合理的是
編號
化學(xué)反應(yīng)
離子方程式
結(jié)論與評價(jià)
A
在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：
4OH-+3ClO-＋2Fe(OH)32FeO42－＋3Cl－＋5H2O
錯誤，產(chǎn)物中應(yīng)該生成氯氣
B
漂白粉溶液露置在空氣中會失效
ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-
錯誤，產(chǎn)物應(yīng)為HClO和CaCO3沉淀
C
氯化鋁溶液中加入過量氨水
Al3+ + 4NH3·H2O="=" AlO2- + 4NH4++2H2O
錯誤，產(chǎn)物應(yīng)寫成NH4AlO2
D
NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱
H++OH-=H2O
正確

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是
A．偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳AlO2－＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合
Ba2+ ＋2OH－＋NH4+ ＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．過量的鐵和稀硝酸反應(yīng):3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏wClO－＋H2O＋CO2="HClO" ＋HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．氫氧化鋇與硫酸溶液反應(yīng) Ba2++SO42-BaSO4↓
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液反應(yīng) Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
C．FeBr2溶液中通入過量Cl2Cl2+ 2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-
D．用氨水吸收少量SO2 NH3·H2O+ SO2NH4++HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料。下圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請回答：
（1）MgCl2·6H2O溶于水，溶液呈        （填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
（2）寫出氨氣的電子式             。
（3）蒸氨是將石灰乳通人氯化銨溶液中并加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：             。
（4）輕燒后的產(chǎn)物為                           。
（5）過濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是             。
（6）氨化反應(yīng)過程中反應(yīng)的離子方程式為             。
（7）已知向Mg（OH）2沉淀中滴加氯化銨溶液可觀察到沉淀溶解，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意使用飽和氯化銨溶液、邊滴加邊振蕩，試解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理（用離子方程式表示和文字說明）             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中正確的是
A．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42–完全沉淀：
2Ba2+ + 4OH－ + Al3+ + 2SO42－→2BaSO4↓+AlO2－+ 2H2O
B．用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體： Cu2++S2－→CuS↓
C．過量的Al2(SO4)3溶液加入NaAlO2溶液中： A13++3AlO2－+6H2O→4A1(OH)3↓
D．向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：
Ba2++2HCO3－+2OH－→ BaCO3↓+CO32－+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO+3 Ba+2H2O="3" BaSO4↓+2NO+4H
B．鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：
Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：  2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
D少量NaHSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)離子方程式為：
H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O

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