（1）根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小分類(lèi)：直徑小于1nm的是
 
，直徑1～100nm的是
 
，直徑大于100nm的是
 
．
（2）分類(lèi)方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類(lèi)的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中使用分類(lèi)的方法處理問(wèn)題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼．如：
①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3與NaOH反應(yīng)的方程式為
 
．
②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽，由NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H20，可完成NaHS分別與HCl、NaOH反應(yīng)的方程式為
 
、
 
．
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題
分析：（1）按照分散質(zhì)粒子的直徑大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液三種；
（2）①凡是能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物；
②弱酸形成的酸式鹽既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)．
解答： 解：（1）溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，按照分散質(zhì)粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，
故答案為：溶液；膠體；濁液；
（2）①酸性氧化物能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水，故答案為：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；
②弱酸形成的酸式鹽既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，NaHS分別與HCl、NaOH反應(yīng)的方程式為：NaHS+HCl=NaCl+H2S↑、NaHS+NaOH=Na2S+H2O，
故答案為：NaHS+HCl=NaCl+H2S↑；NaHS+NaOH=Na2S+H2O；
點(diǎn)評(píng)：本題考查分散系的分類(lèi)、酸性氧化物和弱酸的酸式鹽的性質(zhì)，難度不大，注意弱酸形成的酸式鹽既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

6.02×1024個(gè)Na+約含
 
    mol Na+，其質(zhì)量為
 
  g；4.5molCH4約含有
 
個(gè)CH4分子，其質(zhì)量為
 
 g；3.01×1023個(gè)SO42-約含
 
 molSO42-，其質(zhì)量為
 
g；49gH2SO4約含有
 
個(gè)H，共含有
 
 mol原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把N2和H2按1：1（物質(zhì)的量之比）混合均勻后分成四等份，分別充入A、B、C、D四個(gè)裝有鐵觸媒的真空密閉容器中（容積不變），在保持相同溫度的條件下，四個(gè)容器相繼達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，分析下表數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
容器代號(hào) A B C D
平衡時(shí)混合物平均式量 16 17
平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率 20%
平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率 30%
（1）平衡時(shí)，
 
容器中NH3所占的比例最大．
（2）達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率最小的容器是
 
．
（3）四個(gè)容器的壓強(qiáng)自小到大的排列次序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（　�。�
A、c（A-）=c（K+）
B、c（H+）=c（OH-）＜c（K+）＜c（A-）
C、V總≥20mL
D、V總≤20mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、C、E、G為非金屬單質(zhì)，其中A、G常溫常壓下為氣態(tài)，E遇淀粉變藍(lán)，K是一種常用食品添加劑，L是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）．

（1）B、I代表的物質(zhì)化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：②
 

（3）選出實(shí)驗(yàn)室保存C單質(zhì)的注意事項(xiàng)
 
 （A．無(wú)色瓶；B．棕色瓶；C．橡膠塞；D．玻璃塞），除此之外還采取了什么特殊保存方法：
 

（4）已知A、C、E均能與G反應(yīng)，按其反應(yīng)條件要求由高到低順序?yàn)?div id="jr79ofp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)式表示）
（5）A與H溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比為1：1，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)+的三個(gè)能層電子全充滿．下表是主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)：
A B C D E F
主要化合價(jià) -1 -3+5 -2+6 -1+7 +2 +1+2
原子半徑 0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117
（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是
 
（填元素符號(hào)）；
（2）B的氫化物中心原子采取
 
雜化，空間構(gòu)型是
 
形，是
 
分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）F2+與NH3形成配離子的結(jié)構(gòu)式為
 
；往某種藍(lán)色溶液中加入氨水，形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍(lán)色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物．寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式
 
．
（4）A、E兩種元素形成晶體晶胞是圖中的
 
（填①、②、③或④）；

（5）如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，請(qǐng)選出C的氫化物所在的折線
 
（填n、m、x或y）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

舉辦“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)就是禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑．有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定的共存在一個(gè)平面中
B、遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物
C、1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7mol
D、滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙醇分子的比例模型圖：
B、苯分子的最簡(jiǎn)式：CH
C、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH2
D、甲基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列四個(gè)反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生，其既中屬于化合反應(yīng)又屬于氧化反應(yīng)的是（　�。�
A、石灰石+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水
B、碳+氧氣→點(diǎn)燃二氧化碳
C、酒精+氧氣→點(diǎn)燃水+二氧化碳
D、氧化汞→加熱氧氣+汞

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