（14分） 甲烷作為一種新能源在化學領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：?

（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：

①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g）  H1＝－35.6kJ·mol

試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進行:           (填”能”或”否”)。有研究認為甲烷部分氧化的機理為：

②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g）  H2＝－890.3kJ·mol

③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g）  H3＝247.3kJ·mol

請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學反應(yīng)方程式：

                                                                          。

⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1molN2和2.6 molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗數(shù)據(jù)

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/( mol ·/L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

此條件下,該反應(yīng)達到化學平衡時,氮氣的濃度為              。

（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。?

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                            。

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH          （填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu的物質(zhì)的量濃度                  。

③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷         L （標準狀況下）。

 

（14分）（1）能（1分）

CH（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）H＝250.3kJ·mol（3分）其余每空2分

（2）0.4mol ·L-1

（3）①   O2＋2H2O＋4e－=4OH-   ②變小   不變    ③  1.12

解析:略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：山東省濰坊市重點中學2012屆高三2月月考化學試題 題型：058

甲烷作為一種新能源在化學領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：?

(1)以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：

①CH4(g)＋1/2O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝－35.6 kJ·mol－1

試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進行：________(填”能”或”否”)．有研究認為甲烷部分氧化的機理為：

②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－890.3 kJ·mol－1

③CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)　ΔH3＝247.3 kJ·mol－1

請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O(g)生成CO和H2的熱化學反應(yīng)方程式：

________．

(2)恒溫下，向一個2 L的密閉容器中充入1 mol　N2和2.6 mol　H2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗數(shù)據(jù)

此條件下，該反應(yīng)達到化學平衡時，氮氣的濃度為________．

(3)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．?

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是________．

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度________．

③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)．

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省濰坊市重點中學高三2月月考化學試卷 題型：填空題

（14分） 甲烷作為一種新能源在化學領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：?
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：
①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g） H1＝－35.6kJ·mol
試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進行:          (填”能”或”否”)。有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g） H2＝－890.3kJ·mol
③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） H3＝247.3kJ·mol
請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學反應(yīng)方程式：
                                                                          。
⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗數(shù)據(jù)

時間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/( mol ·/L-1)
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
此條件下,該反應(yīng)達到化學平衡時,氮氣的濃度為              。
（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。?

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                            。
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH          （填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu的物質(zhì)的量濃度                  。
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷        L （標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濰坊市高三2月月考化學試卷 題型：填空題

（14分） 甲烷作為一種新能源在化學領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：?

（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：

①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g）  H1＝－35.6kJ·mol

試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進行:           (填”能”或”否”)。有研究認為甲烷部分氧化的機理為：

②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g）  H2＝－890.3kJ·mol

③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g）  H3＝247.3kJ·mol

請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學反應(yīng)方程式：

                                                                           。

⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗數(shù)據(jù)

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/( mol ·/L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

此條件下,該反應(yīng)達到化學平衡時,氮氣的濃度為               。

（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。?

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                             。

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH           （填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu的物質(zhì)的量濃度                   。

③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷         L （標準狀況下）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

 甲烷作為一種新能源在化學領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：

（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：

①CH( g) +1/2O( g)＝CO( g)+2H( g)  H1＝－35.6kJ·mol

有研究認為甲烷部分氧化的機理為：

②CH( g)+2O( g)＝CO2( g)+2H2O( g)  H2＝－890.3kJ·mol

③CH( g)+CO( g)＝2CO( g)+2H( g)  H3＝247.3kJ·mol

請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學反應(yīng)方程式：

 

                                                          。

（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/( mol ·/L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

此條件下,該反應(yīng)達到化學平衡時,氮氣的濃度為               。

（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                             。

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH           （填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu的物質(zhì)的量濃度                   。

③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷（標準狀況下）             L。

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