海水提鎂的最后一步是將氯化鎂電解制取鎂，下列有關(guān)該電解過程的敘述正確的是

A．

兩個電極必須用惰性電極

B．

陽極必須用惰性電極，陰極則可以用非惰性電極

C．

電極熔融狀態(tài)的氯化鎂

D．

電解氯化鎂的水溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

我國有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。鎂因其合金性能卓越，在汽車、飛機制造方面很重要，有“國防金屬”之稱。發(fā)達(dá)國家多數(shù)從海洋中提鎂，中國海水提鎂技術(shù)也在不斷進(jìn)步。海水中雖含鎂離子很多，但它是很分散的（1.28 g?L-1），要提取鎂首先應(yīng)讓鎂離子與其它離子等分離。

請回答下列問題：

（1）某化學(xué)興趣小組利用煅燒海邊貝殼所得產(chǎn)物，投入濃縮的海水中，最終變成了Mg(OH)2濁液。請寫出最后一步反應(yīng)的離子方程式：                     。

（2）已知，氧化鎂熔點2852℃，氯化鎂的熔點714℃。無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出實驗室蒸發(fā)氯化鎂溶液制取無水氯化鎂必需的實驗儀器是                      ；某同學(xué)對蒸發(fā)得到的固體，用酒精噴燈加熱卻不能熔化，請你試分析原因              

 

（3）火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因                    。

②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結(jié)果如右圖所示。請你根據(jù)圖示實驗結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：                     。

③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是                                                   （任寫一個化學(xué)方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是                     。

 

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