【題目】鎵是一種低熔點(diǎn)高沸點(diǎn)的稀有金屬,有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù),被廣泛應(yīng)用到光電子工業(yè)和微波通信工業(yè);鎵(Ga)與鋁位于同一主族,金屬鎵的熔點(diǎn)是29.8℃,沸點(diǎn)是2403℃。
(1)工業(yè)上利用Ga(l)與NH3(g)在1000℃高溫下合成半導(dǎo)體固體材料氮化鎵(GaN),同時(shí)生成氫氣,每生成lmol H2時(shí)放出10.3 kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________。
(2)在密閉容器中,充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示。
① 圖1中A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是:KA_____KC,(填“<”、“=”或“>”),理由是__________________________________________________。
② 該反應(yīng)在T1和P6條件下至3min時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)改變條件并于D點(diǎn)處重新達(dá)到平衡,H2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢如圖2所示(3~4 min的濃度變化未表示出來),則改變的條件為__________(僅改變溫度或壓強(qiáng)中的一種)。
(3)若用壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp表示,此時(shí)B點(diǎn)對應(yīng)的Kp=__________(用含P6的式子表示)(Kp為壓強(qiáng)平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,氣體平衡分壓=總壓×氣體體積分?jǐn)?shù))
(4)電解精煉法提純鎵的具體原理如下:以粗鎵(含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽極,以高純鎵為陰極,以NaOH溶液為電解質(zhì)。在電流作用下使粗鎵溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液,并通過某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①已知離子氧化性順序?yàn)椋?/span>Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+。電解精煉鎵時(shí)陽極泥的成分是_________。
②陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2-,寫出GaO2-在陰極放電的電極反應(yīng)式是_____________。
【答案】 2Ga(l)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g) ΔH=-30.9 kJ·mol-1 < 由第1問可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),其他條件一定時(shí),溫度升高, 平衡逆向移動(dòng),此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)越大而K值減小 減小壓強(qiáng) Fe、Cu GaO2- + 3e- + 2H2O = Ga+4OH-
【解析】(1)反應(yīng)的方程式為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g),生成3mol H2時(shí)放出30.9kJ的熱量,可知熱化學(xué)方程式為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.9kJ/mol,故答案為:2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.9kJ/mol;
(2)①2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.9kJ/mol,為放熱反應(yīng),對于放熱反應(yīng)而言,溫度升高,平衡逆向移動(dòng),K減小,A點(diǎn)平衡常數(shù)小于C點(diǎn)平衡常數(shù),故答案為:<;對于放熱反應(yīng)而言,其他條件一定時(shí),溫度升高, 平衡逆向移動(dòng),此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)越大而K值減;
②結(jié)合圖示,改變的外界條件是降低壓強(qiáng),氣體的體積增大,氫氣的濃度減小,平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行,隨后,氫氣的濃度又逐漸增大,但會(huì)小于原平衡的濃度,故答案為:減小壓強(qiáng);
(3)2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g),用某組份(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),且PB=P×B的體積分?jǐn)?shù)。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式(Kp)==,故答案為:;
(4)①離子氧化性順序?yàn)椋?/span>Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+,則金屬還原性順序?yàn)?/span>Zn>Ge>Fe>Cu,則陽極上Zn、Ge失電子進(jìn)入電解質(zhì)溶液,Fe、Cu以金屬單質(zhì)形成陽極泥,則陽極泥成分是Fe、Cu,故答案為:Fe和Cu;
②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2-,該反應(yīng)的離子方程式為Ga3++4OH-=GaO2-+2H2O;陰極上GaO2-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ga,電極反應(yīng)式為GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-;故答案為:GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年采用中國自主知識產(chǎn)權(quán)的全球首套煤基乙醇工業(yè)化項(xiàng)目投產(chǎn)成功。某地煤制乙醇的過程表示如下。
(1)Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。
① 氣體A是_______。
② 實(shí)驗(yàn)室用Cu(NO3)2固體配制溶液,常加入少量稀HNO3。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述HNO3的作用_______。
③ NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是_______。
(2)過程a包括以下3個(gè)主要反應(yīng):
Ⅰ.CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g) ΔH1
Ⅱ.CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)+CH3OH(g) ΔH2
Ⅲ.CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g) ΔH3
相同時(shí)間內(nèi),測得CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性(如乙醇選擇性= )如下圖所示。
① 已知:ΔH1 < 0。隨溫度降低,反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是_______。
② 下列說法不合理的是________。
A.溫度可影響反應(yīng)的選擇性
B.225℃~235℃,反應(yīng)Ⅰ處于平衡狀態(tài)
C.增大H2的濃度,可以提高CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率
③ 為防止“反應(yīng)Ⅲ”發(fā)生,反應(yīng)溫度應(yīng)控制的范圍是_______。
④ 在185℃下,CH3COOCH3起始物質(zhì)的量為5 mol,生成乙醇的物質(zhì)的量是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見到明顯現(xiàn)象,把上述溶液分為兩份,其中一份a加入NaOH溶液,另一份b中通入Cl2 , 均有白色沉淀產(chǎn)生,其中a中沉淀的化學(xué)式為 , b中沉淀的化學(xué)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)。
甲同學(xué):向1 mol·L-1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。
乙同學(xué):直接加熱飽和FeCl3溶液。
丙同學(xué):向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴氯化鐵飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。
試回答下列問題:
(1)其中操作正確的同學(xué)是____________,若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱,會(huì)看到___________。
(2)氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式為_______________________________;
(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_______,提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________。
(4)利用氫氧化鐵膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨作電極,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深,這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷;
②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________;
③若向其中逐滴加入稀鹽酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 , 溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是( )
A.該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性
B.白色沉淀為BaSO3
C.該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性
D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,A、B兩個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。
(1)A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是________(填標(biāo)號,下同),屬于電解池的是_____________
(2)A池中Zn是_____極,電極反應(yīng)式為________;Cu是______極,電極反應(yīng)式為______________,A中總反應(yīng)的方程式為________________________。
(3)B池中總反應(yīng)的方程式為________________。
(4)C池中Zn是____極,電極反應(yīng)式為_____;Cu是______極,電極反應(yīng)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液500 mL,且要求該培養(yǎng)液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42—)=0.4 mol·L-1。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水;提供的實(shí)驗(yàn)儀器有:①藥匙、谕斜P天平、蹮、苣z頭滴管、萘客病U埢卮鹣铝袉栴}:
(1)該植物培養(yǎng)液中,NH的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1;
(2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時(shí),還須用到的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器有__________、__________;
(3)甲同學(xué)用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種物質(zhì)進(jìn)行配制,則需硫酸銨的質(zhì)量為__________g;
(4)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確,則下列錯(cuò)誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是__________。
a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒
b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),容量瓶中還有少量的水
c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶
d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),俯視容量瓶刻度線
e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由乙烯推測丙烯(CH3CH=CH2)與溴水反應(yīng)時(shí),對反應(yīng)產(chǎn)物的推測正確的是
A.CH2BrCH2CH2BrB.CH3CHBr2CH3
C.CH3CH2CHBrD.CH3CHBrCH2Br
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