【題目】(1)31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是___________。C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。寫出一種與 OH- 互為等電子體的分子為_________________(填化學(xué)式)。
(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是_________;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_______。
②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號)
a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力
③圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(diǎn)(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識別的是________(填標(biāo)號)。
a. CF4 b. NH4+ c.CH4 d. H2O
(3)最近發(fā)現(xiàn),只含C、Mg和Ni三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性。該晶體的一個晶胞如圖3所示,則該晶體的化學(xué)式為 ___________。
【答案】 1s22s22p63s23p63d104s24p1 N>O>C HF 三角錐形 sp3 d b MgCNi3
【解析】(1)31Ga為31號元素,基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1;C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小,同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一電離能大小順序是N>O>C;與 OH- 互為等電子體的分子有HF、HCl等,故答案為:1s22s22p63s23p63d104s24p1;N>O>C;HF;
(2)①NH3分子中氮原子含有3個共價鍵和一個孤電子對,所以空間構(gòu)型是三角錐型;N2H4分子中氮原子的價層電子對=3+1=4,含有一個孤電子對,N原子軌道的雜化類型是sp3,故答案為:三角錐型;sp3;
②3N2H6SO4和(NH4)2SO4都是離子晶體,N2H6 2+和SO42-之間存在離子鍵,N2H62+中N和H之間形成6個共價鍵(其中2個配位鍵),N和N之間形成共價鍵,SO42-中S和O之間形成共價鍵,不含范德華力,故選:d;
③由氫鍵的形成條件及成鍵元素(N、O、F、H)可知,本題中嵌入某微粒分別與4個N原子形成4個氫鍵,由成鍵元素及數(shù)目可知為NH4+,故答案為:b;
(3)根據(jù)晶胞圖丙可知,C原子為體心,原子數(shù)為1,Mg原子位于頂點(diǎn)上,原子數(shù)為8×=1,Ni原子位于面心上,原子數(shù)為6×=3,所以該晶體的化學(xué)式為MgCNi3,故答案為:MgCNi3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是( )
A. Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B. HCO3-+ H2OH3O++ CO32-
C. H2SH++HS-
D. NH4++2H2ONH3·H2O + H3O+
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【題目】把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質(zhì)量增加,但沒有氣體放出的是( )
A.稀硫酸
B.CuSO4溶液
C.Fe2(SO4)3溶液
D.AgNO3溶液
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【題目】2008年諾貝爾化學(xué)獎授予美籍華裔錢永健等三位科學(xué)家,以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì), 5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強(qiáng)烈的綠色熒光,它們廣泛應(yīng)用于熒光分析等。
下列說法不正確的是
A. 5-FAM轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>5-CFDA屬于取代反應(yīng)
B. 5-FAM的分子式為C21H12O7
C. 5-FAM和5-CFDA 各1mol分別與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH 物質(zhì)的量相同
D. 實(shí)驗(yàn)室鑒別5-FAM與5-CFDA可用NaHCO3 溶液
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【題目】按要求填空:
(1)3.6gH2O物質(zhì)的量為______mol,約含有_________個原子;
(2)已知1.204×1023個X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是______;
(3)同溫同壓下,同體積的甲烷CH4和CO2質(zhì)量之比為________,質(zhì)子數(shù)之比_________;
(4)VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol,該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________,取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是__________。
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【題目】CO(NH2)2(尿素)在制備氫氣,碳酸二甲酯及煙氣脫硫、脫硝等方面有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:
(1)電解尿素的堿性溶液制備氫氣的裝置如右圖所示,a極是________;通電時,陰極周圍溶液的pH________(填“增大”或“減小”);陽極的電極反應(yīng)式為________。
(2)尿素合成碳酸二甲酯的相關(guān)反應(yīng)及平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下:
(Ⅰ)2CH3OH(l)+CO(NH2)2(1)CH3OCOOCH3(l)+2NH3(g)△H1
(Ⅱ)CH3OH(l)+CO(NH2)2(l)CH3OCONH2(l)+NH3(g)△H2
(Ⅲ)CH3OCONH2(l)+CH3OH(l)CH3OCOOCH3(l)+NH3(g)△H3
①△H1=_______(用△H2和△H3表示);平衡常數(shù)的對數(shù)lnK(Ⅰ)=________[用lnK(Ⅱ)和lnK(Ⅲ)表示]。
②對于反應(yīng)(Ⅱ),升高溫度,化學(xué)平衡向________(“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。
③為提高CH3OCOOCH3的產(chǎn)率,可采取的措施有________________________________(列舉2點(diǎn))。
(3)尿素中添加NaClO2所得混合溶液可用于煙氣脫硫、脫硝。用含NO和SO2的混合煙氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。混合液中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與NO和SO2的脫除率關(guān)系如圖所示。
①含SO2的煙氣(含O2)通過尿素溶液得到的鹽為_________;NO2與尿素溶液反應(yīng)。生成N2和另外兩種氧化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
②若用純尿素溶液,則NO的脫除率僅約為15%,說明NaClO2的作用是_____________。
③SO2的脫除率總是比NO的大,其原因是____________________________(列舉2點(diǎn))。
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【題目】下列屬于物理變化的是( )
①石油的分餾 ②煤的干餾 ③石油的裂化 ④鋁熱反應(yīng) ⑤由乙烯制備聚乙烯
⑥將氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧 ⑦乙烯催熟果實(shí) ⑧蛋白質(zhì)的鹽析 ⑨海水蒸餾制取淡水
A.①②③④B.①②⑤⑦
C.①⑧⑨D.①②⑥⑨
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【題目】根據(jù)反應(yīng):2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2;2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A.Cl2>Fe3+>I2 B.Fe3+>Cl2>I2 C.Fe3+>I2>Cl2 D. Cl2>I2> Fe3+
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