Question

19．常溫下，向20mL 0.2mol/L二元酸H₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有關微粒物質的量變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 從圖象中可知H₂A為強酸
• B． 當V（NaOH）=20 mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（ A^2-）＞c（OH^-）
• C． 當V（NaOH）=20 mL時混合溶液的pH值大于7
• D． 當V（NaOH）=40 mL時，升高溫度，c（Na⁺）/c（A^2-）減小

Answer 1

分析 A．H₂A溶液中存在H₂A分子，說明H₂A部分電離；
B．根據圖象知，當V（NaOH）=20時，發(fā)生反應為NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，溶液中c（ A^2-）大于c（ H₂A），以電離為主，溶液顯酸性；
C．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中c（ A^2-）大于c（ H₂A）；
D．向20mL 0.2mol．L^-1二元酸H₂A溶液中滴加0.2mol．L^-lNaOH溶液40ml，反應后得到溶液為Na₂A溶液，A^2-離子水解溶液顯堿性，加熱促進水解．

解答 解：A．H₂A溶液中存在H₂A分子，說明H₂A部分電離，所以H₂A為弱酸，故A錯誤；
B．根據圖象知，當V（NaOH）=20 mL時，發(fā)生反應為NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶質主要為NaHA，HA^-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA^-都電離出氫離子，只有HA^-電離出A^2-，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故B正確；
C．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中c（ A^2-）大于c（ H₂A），HA^-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，即混合溶液的pH值小于7，故C錯誤；
D．向20mL 0.2mol．L^-1二元酸H₂A溶液中滴加0.2mol．L^-lNaOH溶液40ml，反應后得到溶液為Na₂A溶液，A^2-離子水解溶液顯堿性，加熱促進水解A^2-離子濃度減小，鈉離子濃度不變，則比值增大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質是解答本題的關鍵，抓住圖象進行分析即可，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和應用能力．